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氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Cl^－）生产CuCl的流程如下：

（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：____________________
______FeS₂+______O₂ ______SO₂+______Fe₂O₃
（2）写出生产过程中X____________________ ，Y____________________ （填化学式）。
（3）产生CuCl的化学方程式____________________。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl₃溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO₄）₂标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：
（已知：CuCl + FeCl₃ ══CuCl₂ + FeCl₂      Fe^2＋ + Ce^4＋ ══ Fe^3＋ + Ce^3＋ ）

	1	2	3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	23.85	24.35	23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）