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铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS，还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。

已知：
①As₂O₃剧毒、沸点457℃，可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题：
(1)焙烧时温度保持500℃，CuS转化为CuO，As₂S和CaO、O₂作用转化为、CaSO₄，写出As₂S₃反应的化学方程式___________。
(2)如果矿石中不含CaO，焙烧时需要添加CaO(或CaCO₃)，不添加可能的后果是___________。
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式___________。氨铵比1：1时氨浸铜效果最好，此时溶液pH=___________。
(4)如图为萃取剂和Cu²⁺形成的配离子的结构简式，该配合物中配位原子为___________，萃取时萃取剂分子中___________键断裂。

(5)电解时阳极反应式为___________。
(6)浸银液含，还原时氧化产物为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

立方晶系Sb₂O₃对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH₃，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。

信息：
①SbCl₃易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb₂O₃，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成Sb₂(OCH₂CH₂O)₃，写出化学方程式___________。
(2)仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。
(3)洗涤时Sb₂O₃晶体洗净的判断标准是___________。
(4)烘干时，晶体装在___________(填仪器名称)。
(5)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb₂O₃混晶，解释原因___________。
(6)用___________法可以测定Sb₂O₃是混晶还是单晶。
(7)取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L^-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为。
①滴定终点现象是___________。
②产品中Sb元素的质量分数是___________。

CO₂和CH₄合成CH₃COOH对实现“碳中和”目标具有重要意义。回答下列问题：
(1)25℃时，CH₄和CH₃COOH的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1和873.7kJ·mol^-1，写出CO₂和CH₄合成CH₃COOH(l)的热化学方程式___________。
(2)在硫酸酸化的ZrO₂催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。

①物质从催化剂表面脱附的过程___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢的一步的反应方程式为___________。
③pathA和pathB路径相比，___________更容易进行。
(3)已知能自发进行，   ，下列说法正确的是___________。

A．25℃时，该反应能自发进行

B．降低温度能提高CH4的平衡转化率

C．，反应达平衡状态

D．温度越高反应速率越快

(4)以CuO-ZrO₂作催化剂，CO₂、CH₄投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH₄转化率为12%，CH₃COOH选择性为95%，则CH₃COOH的平衡产率为___________。(选择性指转化为目标产物的某反应物的质量与发生反应的该反应物的质量之比)
(5)立方ZrO₂的晶胞如图，晶胞参数为apm，O^2-和Zr⁴⁺间的最小距离为___________pm，晶体密度为___________g·cm^-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)

I是一种重要的医药中间体，下面是合成I的一种路线。

回答下面问题：
(1)A的系统名称为___________，A→B反应条件为___________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
(3)E的结构简式为___________。
(4)G→H的反应类型为___________。
(5)H到I的过程中会发生反应，导致H合成I时会生成I的一种同分异构体K，写出K的结构简式___________。
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。其中核磁共振氢谱显示两组峰，且峰面积比为6：1：1的分子的结构简式为___________。

a．含有一个羧基、一个；

b．链状化合物。
(7)已知，写出用乙烯合成A的路线___________。

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2     CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+ 2H+= CO2+ H2O          BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2+ H2O

C．Ca2++ CO32-= CaCO3       Ca(NO3)2+NaCO3= CaCO3+NaNO3

D．H++OH-= H2O            2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O

无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

(1)上述所示物质分类方法的名称是___。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②__________	③__________④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥__________	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式: ________________。
(4)写出①与③反应的离子方程式: ________________。
(5)写出②与⑤反应的离子方程式: ________________。
(6)书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO₄溶液反应：_________________________；
②CaCO₃和稀盐酸溶液：__________________________。

下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

下列变化必需加入还原剂才能实现的是

A．KMnO4→MnO2

B．Cl2→NaCl

C．FeCl3→FeCl2

D．CO→CO2

随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

下列说法不正确的是
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH₃是电解质
②溶于水电离出H⁺的化合物都是酸
③液态HCl不导电，所以属于非电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

A．②③⑥

B．①④⑤

C．全部

D．①②③④⑤