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一定条件下合成乙烯：6H₂(g)＋2CO₂(g)CH₂＝CH₂(g)＋4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应

B．平衡常数：KM＞KN

C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变

在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0。下列说法不正确的是    

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			平衡时SO3的 物质的量/mol
		SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.8
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

A．容器Ⅱ中SO3的转化率等于10%

B．容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol SO3(g)，新平衡后SO3浓度未变

C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8、b<1.8

D．若容器Ⅰ中有0.10mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和0.100mol SO3(g)，则此时v正>v逆

Cr(OH)₃可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产Cr(OH)₃和金属A1的工艺流程如图。回答下列问题：
己知：①焙烧时A1₂O₃转化为可溶性的钠盐；
②“加入Na₂S”析铬时，硫离子转化为。

(1)为提高焙烧效率，可以采取的措施为________(填一种方法即可)；“焙烧时，Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄，请写出该转化过程的化学方程式________。
(2)“水浸”后滤渣主要成分为________(填化学式，下同)。
(3)“调pH”时通入的“气体X”是________。
(4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为_______。
(5)过滤得到母液I经_______、________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
(6)加入“Na₂S”析铬，被还原的离子方程式为________。

某试液中只可能含有K⁺、NH、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO、NO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+

B．滤液 X中大量存在的阳离子有NH、Fe3+、H+ 和Al3+

C．无法确定沉淀B的成分

D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、NO、SO

某物质的分子式为，取该物质在足量的中充分燃烧后，将产物全部通入过量的中，若固体的质量增加了，且，则该物质是

A．

B．

C．

D．

向含Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O

从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃)中回收镓和砷的工艺流程如图所示，已知：Ga(OH)₃是两性氢氧化物，其酸式电离和碱式电离的方程式如下：，时，Ga(OH)₃的溶度积，电离常数。下列说法不正确的是

A．“中和”过程中为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值约是2

B．“碱浸”时，H2O2既做氧化剂又做还原剂

C．“电解”时，阴极电极反应式：

D．电解尾液中溶质主要为H2SO4，可以循环利用，提高经济效益

常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10^-3。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ中

B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为10-4

我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO₂的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
(1)大气中的CO₂主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ΔH₁=akJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=bkJ•mol^-1
③2CO(g)CO₂(g)+C(s) ΔH₃=ckJ•mol^-1
反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=____kJ•mol^-1。
(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类(如C₂H₄)的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C₂H₄的电极反应式为_____。

(3)CO₂的电化学催化还原具有条件温和、对环境友好的优点。Cu对CO₂的电还原有一定的催化作用。在0.1mol•L^-1CuSO₄/H₂SO₄溶液中，改变沉积时间，进行恒电位沉积制备纳米Cu电极。图2是根据不同沉积时间制备的纳米Cu电极的循环伏安曲线作出的CO₂的还原峰电流(峰电流越大，表明纳米Cu电极催化效果越好)与沉积时间的关系图，沉积时间超过50s，进一步延长沉积时间，纳米Cu电极催化效果减弱的原因是____。

(4)常温下，以NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，再过滤，所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____mol•L^-1。
[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10；忽略溶液体积变化]
(5)章根强课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO₃)_0.5(OH)•0.11H₂O纳米线(用Co^II表示)，测试结果表明，该Co^II在可见光下具有优异的光催化CO₂还原活性。分析表明，该CO₂还原催化机理为典型的Co^II/Co^I反应路径(如图3)。首先，光敏剂([Ru(bpy)₃]²⁺)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy)₃]^2+*)，随后([Ru(bpy)₃]^2+*)被TEOA淬灭得到([Ru(bpy)₃]⁺)还原物种，该还原物种将向Co^II供激发电子将Co^II还原为Co^I，_____。(结合图示，描述CO₂还原为CO的过程)