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下列化学用语或表述正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．碳的基态原子价层电子的轨道表示：

化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化亚铁

B．涂料增稠剂的成分之一聚丙烯酸钠属于无机非金属材料

C．乙醇汽油的广泛使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放

D．二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变

某研究小组按下列路线合成治疗慢性粒细胞白血病药物尼洛替尼(部分反应条件已简化)。

请回答：
(1)化合物E的含氧官能团名称是_______。
(2)化合物C的结构简式是_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．化合物A的酸性强于D

B．化合物E→F的反应类型是取代反应

C．化合物E与HCl溶液共热，可生成D

D．化合物A→D的转化，是为了使-NO2更有效地取代在甲基的邻位

(4)写出反应F→G的化学方程式_______。
(5)化合物X()是B的同分异构体，设计以CH₃CH₂OH和甲苯为原料合成X的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
(6)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。
①除苯环外无其他环状结构，有-CHO结构，无-O-O-结构；
②¹H-NMR谱显示有4种不同化学环境的氢原子，其中苯环上只有一种

TiCl₄是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略)，反应方程式为：。

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
TiCl4	-25	136.4	高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。

请回答：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_______。
(2)装置B中冷凝水进口是_______(填“c”或“d”)。
(3)完善线框中装置排序_______。
A→D→_______→_______→_______→F
(4)仪器b中的固体X可以是_______。
A．MnO₂       　　　　B．KMnO₄C．CaCl₂
(5)下列说法正确的是_______。

A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2

B．装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用

C．装置D中盛有的试剂是饱和食盐水

D．该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理

(6)测定所得TiCl₄的纯度：取1.000gTiCl₄粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。

①实验中使用安全漏斗的目的是_______。
②依据上述数据计算所得产品纯度是_______。

甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
(1)活性Fe₃O_4-x催化反应，进而可制得甲酸。该反应的_______0(填“>”或“<”)，理由是_______。
(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度_______(电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO₂、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应　
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图_______。
(4)一种由CO₂电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为_______极。电解一段时间后，若两侧电解液中K⁺的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。

斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。

IVA族和VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是_______。

A．第一电离能：C<N<O

B．电负性：O>N>S

C．H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子

D．D-青霉胺熔点为212℃，主要原因是其存在分子间氢键

(2)聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为_______，晶体类型是_______。

(3)已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)。试解释碳原子第一电子亲合能(+122kJ/mol)较氮原子第一电子亲合能(-58kJ/mol)大的可能原因_______。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。
A．　　　　B．　　　C．
(5)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间构型为_______。高能电子流轰击NOCl分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是_______(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。

依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是

	实验方案	实验现象	实验目的	实验结论
A	验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝	取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量	加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液	复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝
B	检验溶液中的	向溶液中加入NaOH溶液并加热	产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中存在
C	验证Fe2+还原性	向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	Fe2+具有还原性
D	检验苯中是否含有少量杂质苯酚	向溶液中加入足量浓溴水	未观察到白色沉淀	苯中不含苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

室温下，将Na₂CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。

已知：、
下列说法不正确的是

A．室温下，反应的

B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动

C．0~600s内上层清液中存在：

D．反应过程中，溶液中始终存在：

邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：

已知：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：

		过渡态1	过渡态2	生成物
分步机理	0.00	30.1	38.3	-82.3
协同机理	0.00	44.0	-	-82.3

③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：

芳基
相对速率	0.7	1	500

下列说法不正确的是

A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行

B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率

C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定

D．在酸的作用下，产物主要形式为