。
完全沉淀，反应原理为
；
【与NaOH反应时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当】。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用cmol。L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。所得产物中(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为Mg
mol-1)的质量分数为
，反应的热化学方程式为
，△H。已知：
，
(
、
为速率常数，只与温度有关)。在某密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO发生上述反应，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的△H>0 | B．q点处， |
C．1050K温度下， | D．1100K温度下， |
的
，
)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
| A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 |
B．a点溶液中： |
C．b点溶液中： |
D．c点溶液中： |
的速率却随着温度的升高而减小。已知该反应的历程分两步：
；
；
；
；
，其中
与
如图所示
A．升高温度该反应速率减小的原因是 减小， 增大 |
| B．升高温度该反应速率减小的原因是增大，减小 |
| C．当x点升高到某一温度，重新达平衡时可变为a点 |
| D．当x点升高到某一温度，重新达平衡时可变为d点 |
A．通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO +4H+ |
| B．加入适量Na2CO3调节pH，是利用几种氢氧化物Ksp的不同来除锌 |
| C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 |
| D．将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率 |
)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程 |
| B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2b |
| C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动 |
| D．若a=5 b=4，则用AgNO3标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂 |
| A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B．根据①②③可以得到还原性：I->Fe2+>Br- |
C．可以发生反应 |
| D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl物质的量比为1∶6 |
| A．左边与右边的原子个数比为2：3 |
| B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol |
| C．向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处 |
D．右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为 |
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
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，该反应中被1molNa2O2氧化的FeSO4为
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