学进去

一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：
根据题意完成下列填空。
（1）写出该反应的化学方程式：__________；若温度升高，K增大，该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）下列能判断该反应一定达到平衡状态的是___________（选填编号）。
a．v_正(H₂O)=v_逆(H₂)
b．容器中气体的密度不随时间改变
c．消耗n mol H₂同时消耗n mol CO
d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v_正 随时间变化的关系如图。t₂时刻改变了某种条件，改变的条件可能是____________或__________________。

（4）实验测得t₂时刻容器内有1molH₂O，5min后H₂O的物质的量是0.8mol。则这5min内H₂O的平均反应速率为_____________。

若用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为，室温下实验室中用0.01 mol.L^-1 的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol.L^-1 醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C．若B点为40 mL，所得溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．滴定过程中一定存在：0.01 mol/L+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)

回答下列问题：
(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是__。
(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H⁺)=0.1mol/L，c(Fe³⁺)=0.3mol/L，c(SO)=0.6mol/L，则c(K⁺)为___。
(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为__。
(4)某状况下aL氨气(此时气体摩尔体积为V_m)溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为___mol/L；氨水的质量分数为___。

“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、 Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：
(1)Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，则基态Mo原子的外围电子排布式为___________；基态Mo³⁺最高能层中成对电子与单电子的数目比为 ___________。
(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角： NO ___________ NO (填“>”或“<”)，其原因是___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl₂可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图1所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ mol， 该螯合物中N的杂化方式为___________。

(4)五水合硫酸铜(化学式CuSO₄·5H₂O)海裕称蓝矾或胆矾，结构如图2所示，其中存在的化学键有___________填选项字母)
A．离子键                 B．共价键                 C． 金属键            D．配位键       E．氢键
(5)过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)_X中，x= ___________。
(6)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标： A为(0， 0， 0)； B为(0，1， 1)； C为(1， 1， 0)； 则D原子的分数坐标为___________。该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为anm，则晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式， 设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：


(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②____________。
(2)“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝＋Hg₂Cl₂↓
6Fe^2＋＋＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量___________（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量_______________。
(4)①可选用_____________（填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是__________（用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：______________________________；
b．沉淀：_______________________________；
c．分离，洗涤；
d．烘干，研磨。

近年来利用限域催化原理高选择性地将合成气直接制乙烯、丙烯等低碳烯烃工业，因具有流程短、能耗和煤耗低的优势，是目前煤制烯烃过程的一个研究热点。请回答下列问题：
(1)已知合成气制乙烯的热化学方程式为：2CO(g)＋4H₂(g) C₂H₄(g)＋2H₂O(g) ΔH = –231 kJ/mol
已知相关化学键的键能如下表所示，则表中的x=___________。

化学键	C≡O	H‒H	H‒O	C=C	C‒H
键能/ KJ•mol-1	x	436	465	615	413

(2)新型Fe基复合催化剂高效抑制CO₂生成，实现水煤气直接制取烯烃，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该方法主要利用了催化剂改变反应活化能

B．水煤气制取乙烯的反应中有极性键、非极性键的断裂和生成

C．CO2分子和与乙烯分子空间构型相同

D．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高

(3)在容积为1 L的密闭容器中以2∶1充入H₂和 CO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H₂(g) C₂H₄(g)＋2H₂O(g) ΔH = –231 kJ/mol，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。

比较：P₁___________P₂，M点的正反应速率___________N点的逆反应速率。(填“＞”“＜”或“=”)
(4)某温度下，往体积为1 L的刚性容器中加入1 mol CO、2mol H₂，在催化剂的作用下发生如下两个反应：
Ⅰ. 2CO(g)＋4H₂(g) C₂H₄(g)＋2H₂O(g)；
Ⅱ． 3CO(g)＋6H₂(g) C₃H₆(g)＋3H₂O(g)
达到平衡时C₂H₄的体积分数为，CO的转化率为80%，则C₂H₄的选择性为___________。()。反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
(5)在常压、450℃、H₂∶CO为2∶1的条件下，反应空速对CO转化率和乙烯选择性的影响如下图所示。已知：反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。

分析随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是___________。
(6)在常压、H₂：CO为2：1的条件下，经过相同反应时间(未达平衡)测得如下实验数据：

T(℃)	催化剂	CO转化率(%)	乙烯选择性(%)
450	Fe-Mo-cat	23.5	46.3
450	Fe基复合催化剂	33.8	26.8
450	碳纳米管限域催化	43.5	58.2

表中数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO转化为乙烯的选择性有显著的影响，其原因是______。

下列比较中正确的是

A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液   c(H+)：③＞②＞①

B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH)：③＞①＞②

C．相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③

D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②＞③＞①

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子：G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)基态B原子核外电子的轨道表示式为_______，基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)D原子的基态原子的价电子排布式为_______，F元素位于元素周期表的_______区。
(3)用X射线衍射测定，得到E的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个E原子紧邻的原子数为_______。每个晶胞B中含E原子数为_______。

(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(5)元素B和元素C可形成分子，该分子的空间结构为_______。
(6)元素A的简单气态氢化物与元素B的简单气态氢化物相比较，稳定性较强的是_______(填电子式)。
(7)A元素对应的简单气态氢化物与G元素对应的简单气态氢化物相比，沸点高的是_______(填化学式)。原因是_______。

金属钒被誉为“合金的维生素"，常用于催化剂和新型电池。工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如下：、


[资料]：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是_________。
(2)酸浸：
①Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH = 4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式_______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%, 根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______________。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下：


①浸出液中加入石灰乳的作用是______________。
②向(NH)₃VO₄溶液中加入NH₄C1溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，_______(用离子反应式表示)。
(4)测定产品中V₂O₅的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，配成200 mL (VO₂)₂SO₄溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，再加入b₁ mL c₁ mol·L^-1 (NE₄)₂Fe(SO₄)₂,溶液(+2H⁺+Fe²⁺ =VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用c₂ mol.L^-1 KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至__________(填现象)，表示到达滴定终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂ mL。已知被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是________。如果所用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液因露空放置太久而变质，会导致测定的结果__________(填"偏大"、“不变"或“偏小")。

二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H₂，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=6.25

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态