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金属钒被誉为“合金的维生素"，常用于催化剂和新型电池。工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如下：、


[资料]：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是_________。
(2)酸浸：
①Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH = 4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式_______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%, 根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______________。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下：


①浸出液中加入石灰乳的作用是______________。
②向(NH)₃VO₄溶液中加入NH₄C1溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，_______(用离子反应式表示)。
(4)测定产品中V₂O₅的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，配成200 mL (VO₂)₂SO₄溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，再加入b₁ mL c₁ mol·L^-1 (NE₄)₂Fe(SO₄)₂,溶液(+2H⁺+Fe²⁺ =VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用c₂ mol.L^-1 KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至__________(填现象)，表示到达滴定终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂ mL。已知被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是________。如果所用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液因露空放置太久而变质，会导致测定的结果__________(填"偏大"、“不变"或“偏小")。