学进去

下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A．

B．

C．

D．

有机物是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知：当苯环上已有下列基团时：烷基（-R）、、或-X(X是Cl、Br、I)，再新引入的取代基在原有取代基的邻位或对位。
(1)B的分子式为___________。
(2)C的名称为___________，的官能团名称为___________。
(3)的反应类型为___________。
(4)流程中设计的目的是___________。
(5)写出的化学方程式：___________。
(6)得到的产物若不经提纯，依据B到的合成路线会生成一种与互为同分异构体的副产物的结构简式为___________。
(7)B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：___________。
①有手性碳原子，能与溶液发生显色反应且能使的溶液褪色；
②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子。
(8)写出以苯、甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_________。

氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应：
反应Ⅰ：C₂H₅OH(g)+H₂O(g) 2CO(g)+4H₂(g)ΔH₁=+255.7kJ/mol，K₁
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂=−41.2 kJ/mol，K₂
反应Ⅲ：C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) 2CO₂(g)+6H₂(g)ΔH₃，K₃
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的___________，K₃=___________(用表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)压强为100kPa，H₂的平衡产率与温度平衡产率与温度、起始时的关系如图所示：

①反应Ⅱ的平衡常数：___________(填“>”“=”或“<”)，判断理由是___________。
②平衡体系中乙醇的物质的量分数：C点___________(填“>”“=”或“<”)B点。
(3)维持压强在不变情况下，和发生上述反应，平衡时乙醇的转化率、的选择性、的选择性随温度升高的变化曲线如图所示：

[已知：的选择性]
①图中表示选择性的曲线是___________(填标号)。
②时，反应达到平衡，则平衡时乙醇的物质的量为___________。
③时，反应Ⅱ的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

工业上，从铜镍矿(主要成分为铜氧化物、镍氧化物，含有、、等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

已知：①一些物质的Ksp(25℃)如下。

物质

②当溶液中某离子浓度c≤10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
③
(1)基态原子的价电子排布图为___________。
(2)浸出过程中通入的目的是___________。
(3)萃取时发生反应：(HR、CuR₂在有机层，在水层)。

①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有___________。

②该工艺中设计萃取、反萃取的目的是___________。
(4)写出用惰性电极电解溶液发生反应的化学方程式：___________。
(5)黄钠铁矾比更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。
(6)第二次使用调节溶液，使沉淀完全，应将调节至___________(保留2位小数)。

我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用可再生能源将催化转化为高值产物是实现“双碳”目标的重要途径。回答下列问题：
Ⅰ．的催化加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
反应i：　
反应ii：　
(1)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。几种物质的标准摩尔生成焓如下：

物质
	-393.5	-241.8	-74.8

反应i的______；反应ii能在______(填“高温”或“低温”或“任何温度”)下自发进行。
(2)在恒定压强为pMPa的条件下，向密闭容器中按物质的量之比1：2充入和，发生反应i和ii．
①下列描述不能说明反应体系达到平衡状态的是______。(填标号)
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内甲烷的分压保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．断裂3molH-H的同时断裂4molC-H
②达到平衡时，的转化率为90％，，则反应ii的平衡常数______(列出计算式)。
③其他条件不变时，若反应在初始压强为pMPa的刚性容器中达到平衡，则的转化率______(填“>”或“<”或“=”)90％。
Ⅱ．的光催化还原
(3)电子科技大学科研团队合成两种新型催化剂(记为Cat。1)和合金(记为Cat。2)，实现了在水体系中对的光还原反应，反应历程如图所示(历程图中省略)。

根据反应历程图推断，催化剂的催化效果更好的为______(填“Cat。1”或“Cat。2”)，该历程中决速步的反应方程式为______。
Ⅲ．的电催化还原
(4)目前公认的电化学还原反应到的反应机理和路径如图所示，则该反应的总的离子方程式为______。

盛宏源教授在美国威斯康辛麦迪逊大学提出，利用电芬顿催化工艺能高效处理含乙二醇的废水，工作原理如图a所示，在饱和的溶液中，采用不同的电流强度，每秒钟产生量(mmol)和选择性变化如图b所示。[已知的选择性=(的产生量÷转移电子总数)×100%]

下列有关说法错误的是

A．电流从Pt/C电极经电解质流向电极

B．是该电化学工作过程的催化剂

C．Pt/C电极的电极反应式为

D．若控制电流强度为0.6mA，工作1分钟，理论上可处理7.75g乙二醇

可用解除法制硫酸产生的废钒催化剂()制备钒(IV)。已知：钒(IV)在水溶液中存在形态与pH的关系如下：

(1)450℃，催化和反应时，反应机理如下：
①　
②　
则　_____。
(2)三种常见的金属离子萃取剂(简写为HR)结构如下表。

萃取剂	A	B	C
结构

①HR在煤油中以二聚体形式()与金属离子络合，HR通过_____形成(填微粒间相互作用名称)。
②在水中电离出能力最强的是_____(填“A”“B”或“C”)。
(3)25℃时，萃取钒(IV)过程示意图如下。

萃取平衡为　K，其中org表示有机相。
已知：有机相和水相的分配比；钒萃取率。
①萃取达到平衡的标志是_____(填标号)。
A．水相pH不再变化       B．水相c()不再变化       C．有机相c()不再变化       D．分配比D不再变化
②利用NaOH溶液调节水相初始pH，pH从1调至4的过程中，E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释_____。
③维持水相pH=2，分别测得萃取剂A、B、C的随变化曲线如图。

■代表的是萃取剂_____(填“A”“B”或“C”)：萃取平衡常数K=_____。

室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01mol·L^-1、0.02mol·L^-1、0.04mol·L^-1的H₃PO₂(次磷酸)溶液并等体积分为3组加入绝热反应器，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01mol·L^-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg2≈0.3，lg5≈0.7。下列叙述正确的是

A．滴加NaOH过程中，a曲线对应溶液中的不变

B．溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋3c()＋c(OH-)

C．若m=10.00，则n≈10.70

D．滴加40.00mL0.01mol·L-1NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()＋2c(H3PO2)＋c(H＋)=c(OH-)

二苯铬[(C₆H₆)₂Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr₂O₃为原料按如下流程制备二苯铬

已知：①COCl₂、CCl₄沸点分别为8.2℃、77 ℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；③苯分子作配体时可提供三个配位原子。
下列说法正确的是

A．为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4

B．1mol[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

C．“还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止Na2S2O4被氧化

D．“还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬

湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基，表示)，下列说法错误的是

A．是反应的中间产物

B．中所有碳原子可能共平面

C．所涉及Co的配合物中，Co的配位数不同，N的杂化方式不相同

D．该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3