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反应

从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L^-1。下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L^-1⋅s^-1

B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的

C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L^-1⋅s^-1

D．2s后，D的物质的量为0.02mol

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A．浓硫酸的稀释	B．与水反应
C．与反应	D．与反应

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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下列变化一定为放热反应的是

A．碳酸钙分解

B．水蒸气液化

C．双氧水分解

D．氯化铵溶于水

类型：单选题

难度系数：容易0.94

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工业合成氨的反应为：

，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列说法正确的是

A．达到平衡时，反应速率：

B．当

、

的浓度比为1：3：2时，说明反应达到平衡

C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率

D．若在密闭容器加入1 mol

和过量的

充分反应，放出热量92.4 kJ

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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下列说法不正确的是

A．制玻璃和水泥都要用到石灰石

B．光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质

C．硅在自然界主要以化合物形式存在

D．碳化硅是一种耐高温陶瓷

类型：单选题

难度系数：容易0.94

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下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A	B	C	D

锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶	硅太阳能电池

A．A

B．B

C．C

D．D

类型：单选题

难度系数：容易0.94

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人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 CO₂反应	D．H₂与 Cl₂燃烧反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少
D．甲、乙两烧杯中c(H⁺)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中

向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为_______。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。

类型：填空题

难度系数：一般0.65

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在A十3B

2C(A、B、C均为气体)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.4mol/(L·s)	B．v(B)=0.9mol/(L·s)
C．v(C)=0.7 mol /(L·s)	D．v(A)=0.6mol/(L·s)

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应

，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)0~5 min内，

___________ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
(3)反应达到平衡时，

___________ mol∙L⁻¹。
(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率___________；
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。
(5)