学进去

Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)Cu、Zn在周期表中__________区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式__________。
(2)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：

①1molM含有的σ键的数目为__________。
②常见含氮的配体有等，的分子空间构型为__________，的中心氮原子杂化方式为__________。
(3)卤化锌的熔点如表：

卤化锌/
熔点/℃	872	283	394

则熔点如表变化的原因是__________。
(4)MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。

①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为__________。
②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为__________。

③若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为__________pm。

黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)中存在的化学键类型是__________。其组成的三种元素中电负性较强的是__________。
(2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的__________。

A．	B．
C．	D．

(3)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是__________，中心原子杂化类型为__________，属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是__________。
(4)与氧气反应生成，其结构式为，写出中的大键__________。
(5)四方晶系晶胞结构如图所示。

①的配位数为__________，
②已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是________（列出计算式即可）。

回答下列问题：
(1)LiFePO₄的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有__________个。

电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li^＋，形成Li_1－xFePO₄，结构示意图如图2所示，则x=__________，__________。
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^－和有机碱离子，其晶胞如图5所示。其中Pb²⁺与图4中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为__________g·cm^-3（列出计算式）。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图乙所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有__________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn__________（用分数坐标表示）。CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有__________个。

替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下。

回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名称为___________。
(2)H→I的反应类型为___________。
(3)物质F中采用杂化的原子个数为___________。
(4)化合物E的结构简式为___________。
(5)完成G→H的反应方程式：___________。

(6)试剂1的分子式为，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。
①与足量NaOH溶液反应，1mol试剂1最多消耗4molNaOH；
②苯环上只有三个取代基。
(7)综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为___________、___________、___________。

氢能作为清洁能源是题佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。
I．甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(精确至)
II．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应I：
反应II：
(2)已知反应：
①由图1可得，___________。

②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡       B．加入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡产率       D．充入Ar，对的产率不产生影响
(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应I和II)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。(答出一点即可)

(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应II。设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应II的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
III．热分解也可制氢，其原理是：。
(5)不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。

丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸()为白色固体，可用丁香酚(，沸点：254℃)为主要原料制得，其合成原理如图所示。

具体合成步骤如下：
I．将溶于中，添加丁香酚，在80℃～90℃中搅拌，得到溶液甲。
Ⅱ．小心将氯乙酸溶解在水中，缓慢添加溶液使其呈碱性，得到溶液乙。
Ⅲ．将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在90℃～95℃搅拌混合物1小时。反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。
Ⅳ．向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。
Ⅴ．向固体中加，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到固体。
回答下列问题：
(1)步骤I中最适宜的加热方式为___________。
(2)若第Ⅱ步用NaOH代替，则产生的后果是___________。(用化学方程式表示)
(3)某兴趣小组设计了第Ⅲ步反应装置(如图所示，加热装置略去)，仪器a的名称是___________；有同学认为仪器b是多余的，他给出的理由是___________。

(4)第Ⅳ步中碎冰的作用是___________。
(5)第Ⅴ步分离提纯方法的名称是___________；在分离过程中可加入一些活性炭脱色，但加入活性炭过多，会造成产率下降，可能原因为___________。
(6)本实验的产率为___________。(用丁香酚算，精确至)

铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含、、)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅PbO，同时放出，该转化过程的化学方程式为___________。
(2)滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________。(填化学式)
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因___________。
(6)处理含的废水时，Cr(VI)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体()沉淀，理论上还需要的物质的量为___________mol。

常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与或或的关系如图所示，下列说法错误的是

A．直线b表示与的关系

B．Y点溶液的

C．的平衡常数为

D．等浓度的溶液与溶液按体积比混合后，

光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是

A．通过①②过程和③④过程产生的之比为

B．氧化的反应为

C．过低或过高均会影响催化剂的催化效果

D．氧化含硫废液的总反应为

辉铜矿(含杂质)合成流程如下。下列说法中错误的是

A．步骤I在足量中煅烧产生气体的主要成分为

B．溶液C中溶质主要为、、

C．步骤III先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液

D．步骤IV的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥