学进去

乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上应用广泛。
(1)甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL的酸性溶液和2mL(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间___________(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：___________。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，乙同学利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下：
①配制250mL溶液：准确称量乙二酸样品，配成250mL溶液。配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
②滴定：准确量取所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断到达滴定终点的实验现象：___________。在实际滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是___________。
③计算：重复上述操作3次，记录实验数据如下表，则此样品的纯度为___________(请写出计算过程)。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1
2
3

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．X膜为阳离子交换膜

B．a极为正极，发生还原反应

C．该装置可实现化学能与电能间的完全转化

D．当外电路通过2mol 时，消耗

化合物M()是一种解热、镇咳药物中间体。实验室由有机物A、G制备M的一种合成路线如图所示：

已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________；B中含有官能团的名称为_________；CH≡CH中C原子的杂化方式为_________。
(2)设计由A生成B和由C生成D两步的目的为_________。
(3)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，核磁共振氢谱中有5组吸收峰。
②1molQ最多能与2molNaHCO₃反应。
(4)由G和乙炔生成H的化学方程式为_________。
(5)由F和H生成M的反应类型为_________。
(6)以苯、乙醛和乙炔为原料，制备的合成路线如图所示(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_________和_________。

利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷()，其反应式可表示为：
ΔH＝＋88.62 kJ/mol
下列有关说法不正确的是

A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应

B．NBD和二者互为同分异构体

C．物质的一氯取代物只有3种

D．物质的能量比NBD的低

某矿物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂的一种或几种物质组成。现进行下图实验：

(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O且每步反应都充分)下列说法正确的是

A．根据上述步骤可以判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>1

B．步骤1中减少的固体一定是混合物

C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

完成下列小题
(1)①分子式为，主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有_____种。写出其中一氯代物种数最少的结构简式为_____。
②某有机物的键线式为   ，该分子最多有_____个碳原子共面，最多_____个碳原子共线。
(2)已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。以A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：
   
已知：
①A中所含官能团的名称为_____。
②写出下列反应的反应类型：_____，_____。
③写出下列反应的化学方程式
：_____；
：_____。
④由B生皮C也可通过两步反应完成：，写出其中反应①的化学方程式_____。
⑤E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是_____。

重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：
   
(1)中铁元素的化合价为_____，化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成_____。
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的反应生成和可溶于水的，写出该步反应的化学方程式_____；为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_____、_____(写出两种措施)。
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是_____。
(4)请配平以下离子反应方程式：_____。
______________________________

锰在冶金工业、电子工业、电池工业、农业生产等方面都有广泛应用，某软锰矿的主要成分为、、CaO)和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如图所示：
   
已知：，。
回答下列问题：
(1)废铁屑表面含有油脂，在使用前需进行处理，方法是_______。
(2)写出“浸出”时Fe与反应的离子方程式：_______。
(3)“除铁”时加入的主要作用是_______；滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。
(4) “除钙镁”时，当钙离子和镁离子沉淀完全时，溶液中_______。
(5)电解硫酸锰溶液(阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
   
电解时Mn在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序循环利用。
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构()如图所示：
   
①基态Mn原子的核外电子排布式为_______。
②该锰的硅化物的化学式为_______。

某固体粉末X可能含有、、、Fe、中的若干种，为确定固体粉末X的成份，取X进行实验，实验过程和现象如图。

已知：①；
②。
(1)溶液甲中的溶质是_______(填化学式)，产生气体乙的离子方程式为_______。
(2)若向澄清石灰水中通入过量的气体乙，发生反应的化学方程式是_______。
(3)溶液乙中含有的阳离子除还有_______(填离子符号)。
(4)分离溶液丙和沉淀丙需用到的玻璃仪器为_______。
(5)某同学根据实验现象猜测固体甲含铁元素的成分错误的是_______(填标号)，理由是_______。
①只有Fe       ②只有       ③Fe，

某研究机构使用Li—SO₂Cl₂电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO₂Cl₂=2LiCl＋SO₂↑，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑

B．电池的e极连接电解池的g极

C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大