| A．字母B表示氧离子，配位数是8 |
B．若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为( ，， ) |
| C．A处于B围成的正八面体空隙中 |
D．晶胞中A与B的最短距离为 cm |
[Fe(SCN)6]3-(红色)；Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是| A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的 |
| B．SCN-与Fe3+的配位能力强于F- |
| C．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 |
| D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 |
可以
形成螯合物，结构如图．
表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是
A． 螯合物中含 配位键，配位原子为N和O |
| B．乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同 |
C． 乙二胺四乙酸分子中含有的 键数目为 |
| D．常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关 |
| A．NH3中N为sp3杂化 |
B．N2H4的电子式为 |
| C．NH4Cl中的化学键包括离子键和氢键 |
| D．CO(NH2)2分子中只含6个σ键和2个π键 |
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 | D．稀有气体形成的晶体属于原子晶体 |
A．Se的基态原子价电子排布式为 |
| B．该化合物的晶体类型是离子晶体 |
C．该化合物的化学式为 |
D．距离K最近的 八面体有4个 |
| A．2句 | B．3句 | C．4句 | D．5句 |
| A．x=2，y=1 |
B．该晶体属于离子晶体，M呈 价 |
| C．M的离子不可能在立方体的体心位置 |
| D．该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个 |
| A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O |
| B．该分子中不可能所有原子处于同一平面 |
| C．该分子中所有N原子都为sp3杂化 |
| D．1 mol该分子中含σ键数目为15NA |
的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示，其中
可看作
中一个氧原子被硫原子所替代。下列说法
| A．晶体中存在的相互作用有共价键、配位键和离子键 |
| B．该晶体属于离子晶体，阴、阳离子的配位数不相等 |
C．阴离子的VSEPR模型与 、 相同 |
D．晶体的摩尔质量是 ，该晶体的密度为 |
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