学进去

下列关系式正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液与溶液等体积混合：

环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
(1)①对于反应③：   ___________。
②该反应在___________时可自发进行。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)某温度下，等物质的量的环戊烯()和碘单质在恒容密闭容器中发生反应③，起始总压为100KPa，2h后达到平衡，环戊烯的转化率为40%。
①用环戊烯的分压表示平均速率为___________，平衡后的总压为___________KPa。
②该反应的平衡常数___________KPa(保留小数点后一位)。
(3)达到平衡后，欲提高环戊烯的平衡转化率和该反应的化学反应速率，可采取的措施有___________。

A．升高温度

B．及时分离产物

C．增加碘单质的浓度

D．增加环戊烯的浓度

(4)环戊二烯的氢化过程中发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为研究不同温度下的催化剂活性，测得不同温度(其他条件相同)下反应4h时环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性的数据如图所示。
选择性×100%
     
①环戊二烯氢化制环戊烯的最佳反应温度为___________。
②升高温度，环戊二烯的转化率提高而环戊烯的选择性降低，其原因是___________。

某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙已知该反应体系还包括、与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法不正确的是

A．是氧化剂，是还原剂	B．随着反应进行，溶液pH不断降低
C．体系中另一种含碘微粒为	D．每有1个参加反应，转移2个电子

和的混合液中和的数目相等，向混合溶液中通入一定量。下列离子方程式与事实不相符的是

A．

B．

C．

D．

硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A．该过程有参与	B．是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈中性	D．过程中硫元素化合价升高

制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是

A．	B．是氧化剂
C．M的化学式为	D．反应中一个失去电子数为1

自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器的名称为_____；仪器的作用为_____。
(2)装置中生成的反应的化学方程式为_____。装置C中反应的离子方程式为_____。
(3)通过对粗盐(含有杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和溶液，涉及步骤如下：
①加入过量溶液②加入过量溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量溶液正确的操作顺序为_____(填标号)。

A．①④⑥④②④③⑤	B．⑥①②④③⑤
C．②⑥①④③⑤	D．⑥①②③④⑤

(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是，然后将其在_____(填仪器名称)中，进一步制得纯碱。
(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。

①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为_____(填化学式)。
②图中_____；若每制得该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为_____(保留两位小数)%。

航天员呼吸产生的利用Sabatier反应(反应Ⅰ)进行处理，可实现空间站的循环利用，体系中还存在副反应(反应Ⅱ)。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
水电解反应：
请回答：
(1)一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如下图所示(或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。

①相同温度下，反应的平衡常数为___________(用含的式子表示)。
②提高产率的措施有___________、___________；
③温度高于时的转化率减小的可能原因是___________(不考虑温度对催化剂活性的影响)。
(2)在某温度下，向的密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，仅发生反应Ⅰ，请在上图中画出平衡转化率的变化趋势。___________

(3)室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间	0	10	20	30	40	50	60
压强

①该温度下反应Ⅰ的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数体系总压)。
②反应Ⅰ的速率方程：(是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。

化合物F是制备汉防已甲素的重要中间体，一种合成路线如下：

(1)A分子中碳原子杂化轨道类型为___________。
(2)C→D的反应类型为___________。
(3)D→E的反应须经历D→X→E，中间体X的分子式为，写出X的结构简式___________。
(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。
①分子中含3种不同化学环境的氢原子
②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解
(5)已知：(R、代表烃基或H，代表烃基)。写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)___________。

乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
反应Ⅰ    
反应Ⅱ    
在压强一定的条件下，将、按1：3进料比通入装有催化剂的反应器中，测得的转化率与、的选择性[]。

下列说法正确的是

A．曲线a表示转化率

B．195℃时，反应Ⅰ的平衡常数约为2904

C．190~198℃范围内，温度升高，的值减小

D．其它条件相同时，增大压强和升高温度均可以提高平衡时的产量