学进去

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L⁻¹NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

Cu²⁺与NH₃可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu(NH₃)₄]²⁺[Cu(NH₃)₃]²⁺[Cu(NH₃)₂]²⁺[Cu(NH₃)]²⁺Cu²⁺。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的lgc(NH₃)关系如图所示。下列说法正确的是

A．<

B．曲线c表示[Cu(NH3)2]2+

C．lgc(NH3)=-4时，c(Cu2+)>c([Cu(NH3)]2+)>c([Cu(NH3)2]2+)

D．M点时，lgc(NH3)=

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂捕获与CO₂重整是CO₂利用的研究热点。其中CH₄与CO₂重整反应体系主要涉及以下反应：
a.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁
b.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂
c.CH₄(g)C(s)+2H₂(g)       △H₃
d.2CO(g)CO₂(g)+C(s)       △H₄
e.CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s)       △H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的△H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)雨水中含有来自大气的CO₂，溶于水中的CO₂会进一步和水反应，发生电离：
①CO₂(g)CO₂(aq)
②CO₂(aq)+H₂O(l)H⁺(aq)+(aq)
25°C时，反应②的平衡常数为K₂。溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol·L^-1kPa^-1，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为_______mol·L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。
(4)105°C时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa.保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于_______kPa。
(5)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c()：c()=2：1，溶液pH=_______。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)
(6)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是_______。

手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体(H)的合成路线如下：

已知：RCHO+
请回答：
(1)化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．化合物E可以发生消去反应、还原反应

B．化合物F和G可通过FeCl3溶液鉴别

C．化合物C中至少有7个碳共平面

D．化合物H的分子式是C19H18O2NP

(3)写出C→D的化学方程式_______。
(4)在制备F的过程中还生成了一种副产物X，X与F互为同分异构体(非立体异构体)。X的结构为_______。
(5)写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。
①除苯环外还有一个含氧六元环；②分子中有4种不同化学环境的氢；③不含-O-O-键
(6)以为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。

目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：   
(1)已知：①   
②   
则_______kJ/mol。
(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。

①a点的_______b点的(填“>”“<”或“=”)。
②c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状态，理由是_______。
③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是_______。
(3)对于反应，实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是_______。
A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力
B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变
C.其他条件不变，随1/T增大而增大
(4)T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的_______。

有机物H是一种具有杀菌活性的物质，其合成路线如下：

(1)A中碳原子的轨道杂化类型为_______。
(2)反应②可能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。
(3)反应③的条件为_______。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含2个苯环；
②与足量溶液共热后，经酸化后有两种有机产物甲和乙。甲分子含4种化学环境不同的氢，既能遇溶液显紫色也能与溶液反应，乙分子含3种化学环境不同的氢，遇溶液不能发生显色反应；
(5)已知易被氧化，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例见本题题干)_______。

硒(Se)是一种新型半导体材料；银是一种物理化学性质优良的贵重金属，需求逐年上升。实验室模拟工业对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下：

(1)焙烧时应把废料于___________中(填仪器名称)，为提高焙烧效率可采取的措施___________(写一条即可)。
(2)应选用___________(填“浓”或“稀”)溶液，原因是___________。
(3)操作2的名称是___________。
(4)还原过程中产生了对环境友好的气体，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)如图装置可以制备一水合肼，其阳极的电极反应式为___________。

(6)有机溶剂为煤油与硫醚的混合物。对操作1中有机溶剂组成、浸出液酸度对萃取率的影响做如下探究，结果如图1、图2所示，则得出的结论为___________。(浸出液)

下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中，错误的是

A．“狗烯”的一氯代物共有15 种

B．组成和结构可用表示的有机物共有16种

C．含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种

D．分子结构中含、、-CH2-、Cl-各1个及3个-CH3的有机物共有8种

在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素


(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)

一百多年前，李比希首先利用尿素合成了三聚氰胺()，它可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。请回答：
(1)根据李比希燃烧法，利用如图装置测定三聚氰胺的组成(图中铂小皿用于盛放样品)。

①高氯酸镁的作用是_______。
②吸收管做成细长型的目的是_______。
③设计准确测定体积的实验方案_______。
(2)一些不法分子往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量，三聚氰胺在体内可转化为三聚氰酸( )。
①三聚氰酸中的C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②三聚氰酸分子中最多_______个原子共平面，三聚氰胺与三聚氰酸之间会通过_______(写出结构表达式)结合，在肾脏内形成结石。
(3)尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成链状二聚物，其方程式为：

三分子缩合时，还可成环。已知发生缩合反应失去，生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算各缩合产物的物质的量之比_______。
(4)三聚氰胺与某含氯、氧元素(原子数比1：1)芳香化合物在特定溶剂中混合，迅速反应产生聚酰胺薄膜，部分结构如图所示(不同颜色表示不同的结构；环间的键仅表示连接关系，略去了环间的原子)。参与反应的芳香化合物的结构简式是_______。