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我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂捕获与CO₂重整是CO₂利用的研究热点。其中CH₄与CO₂重整反应体系主要涉及以下反应：
a.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁
b.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂
c.CH₄(g)C(s)+2H₂(g)       △H₃
d.2CO(g)CO₂(g)+C(s)       △H₄
e.CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s)       △H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的△H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)雨水中含有来自大气的CO₂，溶于水中的CO₂会进一步和水反应，发生电离：
①CO₂(g)CO₂(aq)
②CO₂(aq)+H₂O(l)H⁺(aq)+(aq)
25°C时，反应②的平衡常数为K₂。溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol·L^-1kPa^-1，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为_______mol·L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。
(4)105°C时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa.保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于_______kPa。
(5)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c()：c()=2：1，溶液pH=_______。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)
(6)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是_______。