学进去

有某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量溶液并加热后，收集到气体；(条件为加热)
(3)向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
根据上述实验，以下推测错误的是

A．不一定存在

B．、一定不存在

C．一定存在

D．混合溶液中的物质的量为

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

化学式	电离常数
	；
HClO
	；

A．向溶液中滴加少量氯水：

B．向溶液中滴加过量溶液：

C．向NaClO溶液中通入少量：

D．向NaClO溶液中通入过量：

钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到流程如下：
①在“氧化”过程，需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是：___________。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：___________。
②结束后废水中的，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是________(用离子方程式表示)。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。
①常温下，溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”)。(已知：常温下，：，)
②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用主要是________。
A．抑制的水解，提高的利用率
B．调节溶液pH，提高草酸钴晶体的产率
C．提高的浓度，提高草酸钴晶体的产率
③在空气中加热10.98g二水合草酸钴()，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知Co的两种常见化合价为＋2价和＋3价，。

温度范围/℃	150～210	290～320
固体质量/g	8.82	4.82

ⅰ．温度在150～210℃范围内，固体物质为________ (填化学式)；
ⅱ．从210℃加热到290℃时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是________。

镁、铝及其化合物在制药、材料及航空航天等领域用途广泛，回答下列问题：
(1)下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是_____(填序号)
a．       b．       c．       d．
(2)Mg元素的第一电离能高于AI元素，原因是_____。
(3)MgO是一种耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有和，这两个离子的半径大小关系是_____(填“>”或“<”)；MgO的熔点高于NaCl的原因是_____。
(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物(结构如图)，其结构中存在_____(填标号)

a．配位键       b．π键             c．非极性键             d．氢键             e．极性键
(5)三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝(，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构)，三氯化铝的晶体类型：_____，请写出二聚氯化铝()的结构式：_____，其中铝原子轨道采用_____杂化。

碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题
(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_____，图2晶体中，每个六元环占有_____个C原子。

(2)丙炔( )分子中π键、σ键数目之比为_____。
(3)碳和氢形成的最简单碳正离子的空间构型为_____。
(4)具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(中)所示，该化合物的化学式为_____，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为_____。

(5)已知：如上图右所示键能和键长数目。和都是N元素的单质，其中是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析分子稳定性远小于原因是_____。
(6)BiOC1是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是_____。

高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。
(1)酸浸

酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)：_________。
□□_________=□□□_________
(2)净化
含的浸取液中有等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。

已知：a.可溶于水
b.部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表：

化学式

①加入的目的是：_________。
②常温下，除铁过程中调节，通过计算判断是否沉淀完全并简述理由_________。(一般认为溶液中离子浓度小于时沉淀完全)
③结合离子方程式说明选用作为沉淀剂的原因：_________。
(3)“酸浸渣”中锰元素含量检测
i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中；
ⅱ.取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的分解；(已知：)
ⅲ.加入指示剂，用溶液滴定，至终点时消耗重新变为。
①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为_________。
②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。

已知：ⅰ.

物质
(25℃)

ⅱ.粗盐水中
下列说法不正确的是

A．①的反应为：

B．②中当溶液时，已沉淀完全(即浓度小于)

C．③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质

D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、

某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是

A．“焙烧”中产生	B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中元素的主要存在形式为	D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为___________。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

i.两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，则其密度ρ=___________g·cm^-3。
③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)＞I₁(Li)＞I₁(Na)，原因是___。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃。NH₃极易溶于水的原因是_____。
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入______。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。空间结构为________。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为___________。
②NH₃BH₃存在配位键，提供空轨道的是___________。
③比较熔点：NH₃BH₃___________CH₃CH₃(填“＞”或“＜”)。

中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程将太阳能转化成为化学能

B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D．原料气N2可通过分离液态空气获得