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常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中-

和-lgc(

)或-

和-lgc(

)的关系如图所示，下列说法错误的是

A．L₂表示-

和-lgc(

)的关系

B．H₃PO₃的电离常数K_a1(H₃PO₃)的数量级为10^-2

C．等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c(

)<c(H₃PO₃)

D．pH=6.54时，c(Na⁺ )<3c(

)

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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一定温度下，在3个体积均为

的恒容密闭容器中发生反应

，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。

容器	T/℃	物质的起始浓度/()			物质的平衡浓度 ()
容器	T/℃				物质的平衡浓度 ()
Ⅰ		1.00	0	0	0.85
Ⅱ		0	1.00	1.00	x
Ⅲ		2.00	0	0	1.60

下列说法错误的是

A．	B．达到平衡所需时间：
C．	D．℃，该反应的化学平衡常数

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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室温下，往20.00 mL 0.1 mol·

氨水中滴入0.10 mol·

的醋酸，溶液的PH与所加醋酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是[已知：

，

]

A．

B．a点的值约为10.85

C．b点溶液中，

)<0.1 mol ·

D．a，b，c三点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化学式是____。
(2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。
(3)将气体E通入SCl₂的热溶液中可制得S₄N₄，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。
II. 某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反应的实验。

请回答：
(1)上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案____。
(2)实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分____。

类型：元素或物质推断题

难度系数：困难0.15

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恒容条件下，1 mol SiHCl₃发生如下反应：2SiHCl₃(g)

SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)。已知：v_正＝v_消耗(SiHCl₃)＝k_正x²(SiHCl₃)，v_逆＝2v_消耗(SiH₂Cl₂)＝k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl₃)随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应，v_正，_a<v_逆，_b

B．T₁ K时平衡体系中可通过移走SiCl₄提高SiHCl₃的转化率

C．当反应进行到a处时，v_正/v_逆＝16/9

D．T₂ K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl₃，平衡正向移动，x(SiH₂Cl₂)增大

类型：多选题

难度系数：困难0.15

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在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO₂)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克 ②恰好溶解后溶液中

的物质的量为bV mol
③反应过程中转移的电子数为

mol ④生成NO₂气体的体积为

L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

mol

A．①②③④⑤	B．①③④⑤
C．①③⑤	D．①②③⑤

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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实验小组以某铜渣(主要成分

、

，含少量

和

)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[

]。实验包括如下过程：
(1)浸取。
将一定量的铜渣粉碎后加入到如图-1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O₂，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量

，过滤。

①已知浸取时无S和SO₂生成，写出浸取时

所发生反应的离子方程式：_______。
②滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O₂的目的是_______。
③当观察到_______，可以停止鼓入O₂。
④加入

的目的是_______。[已知

]
(2)制取

。
向滤液中加入

溶液调节

范围为_______，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得

溶液。{设

、

开始沉淀时

，沉淀完全时

。

，

}
(3)制

。
已知

的产率{

}随起始

与

的比值和溶液pH的关系如图2所示。

①补充完整制取

的实验方案：向烧杯中加入

溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到

。(实验中可选用的试剂或仪器：

溶液、

盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得

的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是_______。

类型：实验题

难度系数：困难0.15

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某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺和

)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；K_sp[CaMg(CO₃)₂]<< K_sp[Mg(OH)₂]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH₃CO₂气体后能够得到NaHCO₃的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。
(4)已知碳酸的K_a2=5.6×10^-11，次氯酸的K_a=3×10^-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl₂反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg²⁺)＜1.0×10^-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH₄Cl，NH₄Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl₃的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH₄Cl+2HCl