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)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Ksp[CaMg(CO3)2]<< Ksp[Mg(OH)2]。
(1)过量试剂A是
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是
(3)向滤液IV中通入NH3CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是
(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HCl
NC13十3H2↑。
阳极反应式是
(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
