学进去

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

B．在稀溶液中，　，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

C．在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大

D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作粮食熏蒸剂。、分别与反应均能制得，反应如下：
反应I：　
反应Ⅱ：　
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应I的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如下图所示；虚线表示两反应的平衡曲线。

	反应I			反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量	1	1	3	1	1	3

完成下列填空：
(1)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是_____。

A．V正(H2S)=V正(COS)	B．容器内压强不再变化
C．不再变化	D．

(2)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k_正增大的倍数_____(填“>”、“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
(3)上图中能表示反应I的曲线是_____；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中点的物质的量达到_____点(填“X”或“W”)，该温度下该反应的平衡常数为_____。

某学生用的标准溶液滴定未知浓度的硫酸，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取待测液注入润洗过的雉形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2~3次
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的个数为_____个。
(2)步骤④中，量取待测液应使用_____(填仪器名称)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_____；到达滴定终点的现象是_____。
(4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____。

(5)以下是实验数据记录表

滴定次数	硫酸体积(mL)	NaOH溶液体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	2.20	18.40
3	20.00	2.00	18.16

从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是_____。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．第1次滴定时，碱式滴定管未润洗

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定

I．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数(25℃)

回答下列问题：
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，NaH₂PO₂是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式_____(填序号)。
Ⅱ．某二元酸(化学式用H₂A表示)的水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H^＋、OH^-，存在的分子有H₂O_2.根据题意回答下列问题：
(3)写出酸H₂A的两步电离方程式：_____；_____。
(4)时，将的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根浓度相等，用表示醋酸的电离平衡常数为_____。

已知：
①   
②   
③   
下列说法错误的是

A．上述反应属于吸热反应的是①

B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③

C．10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ

D．CO燃烧的热化学方程式为

在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是

A．(正)减小，(逆)增大	B．(正)增大，(逆)减小
C．(正)，(逆)都减小	D．(正)，(逆)都增大

嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图所示为一种AB型嵌段共聚物则是由聚合物M和聚合物N形成，M、N的合成路线如图所示。

已知：

+H₂O+2ROH。

(1)A的俗称为_______。
(2)已知B中含有三元环状结构，写出B的结构简式_______。
(3)A到D转化的目的为_______。
(4)用新制氢氧化铜检验E时，发生化学方程式为_______。
(5)F到G的化学方程式为______；G到N发生的反应类型为_______。
(6)G的同分异构体R能和NaHCO₃按照计量比1：2反应，且核磁共振氢谱有2种峰(峰面积比为1：3)。R的结构为_______。
(7)在合成聚合物N时，如果加入H的物质的量比G略多，则最终会形成ABA型嵌段共聚物，该嵌段共聚物的结构简式为_______。

硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
(1)苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
[已知：的选择性]
主反应：   
副反应：   
①反应的_______(填“”“”或“”)。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有_______。
(2)℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为，的体积分数为。
①下列有关上述过程说法正确的是_______(填序号)。
A．已知主反应，则该反应在高温下自发进行
B．平衡时的选择性为
C．平衡时正反应速率：
D．升高体系的温度，达新平衡后比值变小
②T℃时，主反应的平衡常数_______(用、表示)。
③在上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图所示：

在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是_______。
(3)下图是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。

①负极的电极反应式为_______。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图所示，下列说法不正确的是_______(填序号)。

a．离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子，其中心原子的杂化方式相同
c．阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点
d．Ⅳ的阳离子中环上所有原子共平面，含有的大键为；
③电池放电时正极产物的晶胞如图所示，其与的晶胞结构相似，其中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若的晶体密度为，的晶体密度为，则阳离子间最短核间距与之比为_______(用、表示)。

从工业含镍的废液(主要含Ni²⁺，Cu²⁺，Fe²⁺，Ca²⁺，Zn²⁺等)中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的pH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)基态Ni²⁺的价层电子排布式为_______。
(2)“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为_______。
(3)请写出向“溶液1”中依次加入、的离子方程式_______。
(4)若“溶液2”中的浓度为0.01mol/L，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为_______。[已知室温下]
(5)室温下选择萃取剂(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为(，试剂a为_______(填化学式)；若溶液3加萃取剂前pH=3，c(Zn²⁺)=0.011mol/L，多次萃取后水相中c(H⁺)为1.3×10^-2mol/L，则锌的萃取率为_______%(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是_______。

葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：
步骤Ⅰ：制备葡萄糖酸锌(如图)

部分物质的化学式和性质如下表：

名称	化学式	性质
葡萄糖酸		易溶于水，微溶于乙醇
葡萄糖酸钙		溶于水
葡萄糖酸锌		溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中采用的最佳的加热方式为_______，操作①的名称为_______。
(2)步骤Ⅰ中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是_______，葡萄糖酸易溶于水的原因是_______。
(3)将滤液1通过型阳离子交换树脂的目的是_______。
(4)向滤液2中加入_______(填序号)并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥得葡萄糖酸锌固体。
a．浓硫酸       b．95%乙醇溶液       c．CaO
(5)步骤Ⅱ：测定产品中锌含量
取提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇生成Zn-EBT)，再加入过量的 EDTA无色溶液(遇生成Zn-EDTA)，同时发生反应：。再用 标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液。
①滴定终点的颜色变化为由_______色变为_______色。
②该产品中锌元素的质量分数为_______%。(用含，、，、的代数式表示)
③若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。