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双氯芬酸钠(H)属于非甾体抗炎药。H的一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)的结构简式为___________。
(2)的名称是___________，D中含氧官能团是___________(填名称)。
(3)的反应类型是___________。中阴离子的空间结构为___________。
(4)吡啶()具有弱碱性，反应中常加入吡啶，其作用是___________。写出的化学方程式：___________。
(5)在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种，其中核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。
①氯原子直接连接在苯环上；②能发生银镜反应。
(6)以为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)。___________

是一种重要的化工原料。
(1)已知几种共价键的键能如下：

共价键
键能	799	436	413	745	351	463

根据上述键能估算：   ___________。
(2)是一种储氢材料，其原理如图1所示。反应1断裂的化学键有___________(填标号)。

A．极性键

B．氢键

C．非极性键

D．键和键

(3)缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的相对稳定。当盐和弱电解质浓度相等时缓冲能力最强。常温下，向中滴加溶液构成缓冲溶液，其与的关系如图2所示，已知。

①常温下，的数量级为___________。
②当缓冲溶液中时，此缓冲溶液___________。
(4)的速率公式为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式(其中，、分别为活化能、速率常数，、为常数，为温度)。在催化剂Cat1、Cat2作用下，测得与温度的关系如图3所示。催化效率较高的是___________ (填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2催化剂作用下，活化能为___________。

(5)在一定温度下，保持总压强为。在、的物质的量之比为、、条件下发生上述反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图4所示。

曲线代表的投料比为___________。点条件下，平衡常数为___________(结果保留两位有效数字，已知用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。
(6)近日，科学家高选择性合成单斜相铂-碲纳米颗粒()用于直接甲酸催化氧化，原理如图5所示。

负极的电极反应式为___________。

(钉)被广泛用于制笔。某小组以某含废料[主要成分是，含(其中为+6价)、、、和等]为原料制备的流程如图所示：

已知：常温下，，；离子浓度小于或等于时认为该离子已被完全除去。
回答下列问题：
(1)滤渣主要成分是___________(填化学式)。
(2)“酸浸”中转化成的离子方程式为___________。
(3)“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要___________。
(4)“除杂1”之后，若滤液中，则“除杂2”中先生成的沉淀是___________(填化学式)。“除杂2”的滤液中，则和是否除尽？___________(填“是”或“否”)。
(5)“除杂2”宜选择的容器有___________(填标号)。

A．陶瓷

B．铁质

C．石英

D．氧化铝

(6)该小组设计方案2优化方案1，从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是___________。

(7)晶胞如图所示，晶胞中，钙离子将晶胞切割成8个小空隙，可以看成是填充在割切的空隙中，则填充在构成的___________(填“正八面体形”“正方形”或“正四面体形”)空隙中，其填充率为___________。

已知：常温下，，。常温下在含大量和的浊液中滴加溶液，浊液中[，、、]与关系如图，平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆(即完全反应)，下列叙述正确的是

A．直线代表和的关系

B．常温下，

C．当、共存时，

D．、都能完全溶于亚硝酸溶液中

工业上，用氢气还原乙酸甲酯制备乙醇：
主反应：   
副反应：   
其他条件相同，将和按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是

A．在恒温恒容条件下进行上述反应，气体总压强不变时达到平衡状态

B．本实验最佳氢酯比为10左右

C．其他条件不变，氢酯比小于10时增大氢酯比，促进副反应，抑制主反应

D．其他条件不变，达到平衡后升高温度，乙醇选择性减小

在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
   
下列说法不正确的是

A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子

B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：

C．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

D．在导电基体上生成NO的反应式为：

m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为aV mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
⑥用m表示P的范围：＜p＜

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

丙烯是基础化工原料，工业上丙烷在催化剂作用下直接脱氢法制丙烯。
已知主反应：
(1)科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该化合物的标准摩尔生成焓()；最稳定的单质的标准摩尔生成含为零。
已知部分物质的标准摩尔生成焓数据如表：

物质	(g)	(g)
/()		19.8

则主反应的_____。
(2)570℃、100kPa下，将的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，的平衡转化率为80%，分压的平均反应速率约为_____(保留3位有效数字)
(3)在常压、460～500°℃、Pt-Sn/作催化剂条件下，某团队对丙烷脱氢主反应进行了研究，认为在脱氢过程中可能有4个主要步骤(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。
Ⅰ．
Ⅱ．_____
Ⅲ．
Ⅳ．，
①补全步骤Ⅱ的化学方程式：_____。
②已知上述反应机理中速率控制步骤为Ⅱ，试分析其本质原因为_____。
(4)测得主反应速率方程为，k为反应速率常数。已知：(R、C为常数，T为温度，Ea为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂Cat1、Cat2对k的影响如图所示，则催化效能较高的是_____(填“Cat1”或“Cat2”)，下列措施能使速率常数k增大的是_____(填序号)。

a．升高温度                           b．增大压强                           c．增大
(5)已知丙烷脱氢制丙烯过程中存在副反应：，下列说法正确的是_____。

A．主反应在低温条件下能自发进行

B．恒温恒压条件下，主反应保持不变，说明主反应达到平衡状态

C．若副反应达平衡时，主反应也一定恰好达到平衡状态

D．已知高温条件下，C-C键比C-H键更易断裂，则制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂

氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、涂料、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等)制备氧化锌工艺如图：

ⅰ)二价金属氧化物如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)与氨络合可生成、；
ⅱ)Fe、Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(1)基态核外电子能级共_____个。
(2)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为将含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)分别氧化，写出氧化铁(Ⅱ)的离子方程式为_____。
(3)“浸出”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为_____。
(4)“深度净化”时，可采用加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有(填化学式)_____。
(5)“蒸氨”时得混合气体e和固体。气体e可返回至_____工序循环利用；取11.2固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，得沉淀9.85g，则固体的化学式为_____。
(6)氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图。六边纤锌矿和立方闪锌矿中锌的配位数分别为_____、_____。

相对分子质量为M_r的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L^-1，密度为ρg·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为

B．物质的量浓度c可表示为

C．溶质的质量分数w%可表示为

D．相对分子质量Mr可表示为