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已知 pOH = -lgc()。向 20 mL 0.1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.05

B．当溶液中pH = pOH时，水的电离程度最大

C．b点时溶液中存在

D．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

室温下，用0.010mol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol·L^-1醋酸的滴定曲线如图所示。已知某碱AOH的电离常数为1×10^-6。下列说法错误的是

A．CH3COOA溶液中

B．a点溶液中：

C．稀释b点溶液时减小

D．pH=7时溶液中：

工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。回答下列问题：
(1)已知：I.   
II.   
III.   
则碳与水蒸气反应的_______kJ/ mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)工业上可以利用反应得到的和进一步合成甲醇，反应方程式为   。
①工业生产过程中的转化率_______(填“大于”“等于”或“小于”)的转化率。
②为了提高甲醇的平衡产率可以采取的措施是_______(填一条即可)。
(3)在一恒温恒容密闭容器中充人1 mol和3 mol进行上述合成甲醇的反应。测得和的浓度随时间的变化如图所示：

①3min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)
②该温度下的平衡常数为_______(保留三位有效数字)。
(4)起始温度为℃时，在2L密闭容器中发生反应   ，反应过程中部分数据如下表所示：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应II绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______(填“>”、“<”或“=”)K(II)。
②对于反应I，前10min内的平均反应速率_______ mol/(L·min)；若30min时向容器中再充入1 mol和1 mol，则平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

H₂O₂、O₂、O₃在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，能有效去除废水中的H₂PO、CN^-、苯酚等物质
(1)H₂O₂、O₃在一定条件可处理废水中H₂PO。
①弱碱性条件下·OH将H₂PO氧化成PO，该反应的离子方程式为___________。
②为比较不同投料方式下含H₂PO模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H₂O₂和O₃，其中一份再加入FeSO₄。反应相同时间，实验结果如图所示。

添加FeSO₄后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。
(2)H₂O₂、O₂在一定条件下可处理废水中的CN^-。
①工业上通过电激发O₂处理废水中的CN^-，反应机理如图所示，其过程可描述为___________。

②已知Cu²⁺可催化过氧化氢氧化CN^-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c(Cu²⁺)的变化如图所示。c(Cu²⁺)超过90 mg·L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是___________。

(3)H₂O₂在Fe₃O₄催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。

我国承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采取高效经济性的捕集及利用具有重要意义。在传统钉配合物催化作用下加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II发生。
I．       
II．       
回答下列问题：
(1)①相关物质的化学键键能数据如下表所示：则___________。

化学键	H-H	C-O	H-O	C-H
E/()	436	343	465	413	745	a

②已知：298K时，(g)、(g)、(g)和CO(g)相对能量分别为-393、0、-242和-110，则___________。
(2)向容积均为1L的三个恒容密闭容器(I、II、III)中，均投入2mol和2mol，在不同温度下发生上述反应。反应10min时测得各容器内的物质的量如图所示。

①I、II、III容器中反应I的平衡常数分别表示为、、，则、、之间的大小关系为___________。
②容器III中n()高于容器II的原因是___________。
③若容器III起始压强为200kPa，10min时还测得容器II中，则10min内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(3)向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol和2mol，若只发生反应II，达到平衡时，的体积分数为A，再充入1molCO和1mol(g)，一段时间后再次平衡，的体积分数为B，则A___________B(填“＞”、“＜”或“=”)。

25℃时，用气体调节氨水的，溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A．25℃时，的电离平衡常数为

B．所示溶液中：

C．所示溶液中：

D．所示溶液中：

常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、、、的负对数随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线①表示随溶液pH的变化情况

B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在

C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变

D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：

钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：
(1)钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为___________；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH的空间构型是___________，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)ZrCl₄可以与乙二胺形成配合物[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
①1 mol [ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为___________mol。
②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]后，H-N-H键角将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。
(4)已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。

①TiO₂晶胞中O^2-的配位数是_________________。
②TiO₂晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标为___________、___________。
③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ g·cm^-3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离___________pm(列出表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值，ZrO₂的摩尔质量为M g/mol)。

KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：

N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为)形式存在的原因是___。
(4)已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
(5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为__。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：


如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___。
(7)分别用○、●表示H₂PO和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：


①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度__g•cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。

液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：
实验1：
实验2：
已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：
(1)组成的元素有_______，的化学式为_______。
(2)与浓溶液共热的化学方程式为_______。
(3)溶液中的溶质有：、、_______(填化学式)。
(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液中加固体，观察现象；
②向溶液中加浓溶液，观察现象；
请设计方案③：_______(写出操作、现象及相应结论)。