学进去

工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。回答下列问题：
(1)已知：I.   
II.   
III.   
则碳与水蒸气反应的_______kJ/ mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)工业上可以利用反应得到的和进一步合成甲醇，反应方程式为   。
①工业生产过程中的转化率_______(填“大于”“等于”或“小于”)的转化率。
②为了提高甲醇的平衡产率可以采取的措施是_______(填一条即可)。
(3)在一恒温恒容密闭容器中充人1 mol和3 mol进行上述合成甲醇的反应。测得和的浓度随时间的变化如图所示：

①3min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)
②该温度下的平衡常数为_______(保留三位有效数字)。
(4)起始温度为℃时，在2L密闭容器中发生反应   ，反应过程中部分数据如下表所示：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应II绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______(填“>”、“<”或“=”)K(II)。
②对于反应I，前10min内的平均反应速率_______ mol/(L·min)；若30min时向容器中再充入1 mol和1 mol，则平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。