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利用NaClO氧化尿素[CO(NH₂)₂]制备N₂H₄·H₂O(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3

C．B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

二氧化氯是一种黄绿色的气体，有强烈刺激性气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效的消毒剂。
(1)在的制备方法中，有下列两种：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：2NaClO₃ +H₂O₂ +H₂SO₄ = 2ClO₂ ↑+2H₂O+ Na₂SO₄+O₂↑
方法Ⅰ反应中，产生气体，电子转移_______mol；被氧化的HCl为_______mol；方法Ⅱ反应中，氧化产物为_______(填化学式)。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)：

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式： _______。
②某同学认为上述装置并不完整，请写出需补充的装置_______(用文字叙述)。
(3)将溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使转化为；
步骤3：逐滴加入的溶液，发生的反应为：；将“步骤2”反应生成的I₂恰好完全反应时，消耗溶液体积为29.50mL。
写出步骤2反应的离子方程式_______；计算此溶液的物质的量浓度_______(写出计算过程)。

工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、。
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。
(1)“氧化除杂”时，与的离子方程式为___________。
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：___________。
(3)“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________。

(4)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用表示)做指示剂，用的EDTA()标准液滴定其中的(反应方程式为，)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色)。
①滴定终点时的现象为___________。
②计算ZnO样品的纯度___________。(保留四位有效数字，写出计算过程)
(5)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)

已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能
①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是___________；
②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：___________。

捕集并转化可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ.工业上利用两种温室气体和催化重整制取和CO，主要反应为
反应①：   
过程中还发生三个副反应：
反应②：   
反应③：   
反应④：   
将与(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中与CO的物质的量之比、的转化率与温度的关系如图所示：

(1)___________。
(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以___________(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中与CO的物质的量之比增大的原因是___________。
Ⅱ.光催化和生成CO和催化反应机理如图所示：

(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有___________。
Ⅲ.用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：

，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(4)当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为___________。
(5)当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为___________。

氯霉素(H)的一种合成路线如下：
   
回答下列问题：
(1)氯霉素分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(2)G→H的反应类型为___________。
(3)D的分子式为，其结构简式为___________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
①芳香族化合物       ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
(5)写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

将CO₂还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。
(1)利用反应CO₂(g)＋H₂(g)⇌HCOOH(g)；ΔH =＋14.9 kJ·mol^-1不能实现CO₂直接加氢合成HCOOH，原因是___________。
(2)CO₂通过电解法转化为HCOO^-的反应机理如图1。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO^-有较好的阻拦作用，可让H₂O自由通过。

① Sn电极上生成HCOO^-的电极反应式为___________。
② 电路中通过的电量与HCOO^-产率的关系如图2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜HCOO^-产率明显提高，但电量>1000C后又显著下降，可能原因是___________。

③ 若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h时向阳极区补充KHCO₃，电压与时间关系如图3所示。0～20 h，电压增大的原因是___________。

(3)CO₂电还原可能的反应机理如下图所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。

若还原产物主要为CH₄时，应选择___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程：___________。

CO₂催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁=-122.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂=a kJ·mol^-1
在恒压、n_始(CO₂)和n_始(H₂)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH₃OCH₃和CO的选择性及CO₂的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH₃OCH₃的选择性=×100%，下列说法错误的是

A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化

B．a>0

C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率

一种脱除燃煤烟气中的方法如图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L氨水中：

B．溶液氧化过程中比值逐渐减小

C．0.1 mol·L氨水吸收， mol·L溶液中：

D．1 L 0.1 mol·L氨水吸收标准状况1.68 L 后的溶液中：

硫脲[CS(NH₂)₂](M=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂溶液反应合成CS(NH₂)₂，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)盛装盐酸的仪器名称是___________。
(2)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整___________。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K_2.装置B中盛装的试剂为___________。
(4)关闭K₂，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是_________，D处合成硫脲的化学方程式为________。
(5)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
①称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n×10^-3mol单质碘，
发生反应：6NaOH+3I₂=NaIO₃+5NaI+3H₂O，量取25.00mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：NaIO₃+3CS(NH₂)₂=3HOSC(NH)NH₂+NaI。
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：NaIO₃+5NaI+3H₂SO₄=3I₂+3Na₂SO₄+3H₂O，滴加两滴淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O_6.至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫脲的质量分数为___________(用含“m、n、C、V的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(已知：4NaIO₃+3Na₂S₂O₃+6NaOH=4NaI+6Na₂SO₄+3H₂O。)