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用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下：

(1)“酸浸”后分离出的溶液中，c(Ni²⁺)=0.2mol/L，c(Al³⁺)=0.01mol/L，溶液中离子浓度小于1×10^－5 mol/L时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是________。(设“调pH”时溶液体积不变) {已知：K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^－15，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^－33}
(2)“控温氧化”时控制其他条件一定，Ni₂O₃的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、，反应相同时间，60℃时Ni₂O₃的产率低于40℃时，原因可能是_______。

(3)“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水(体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有H₂PtCl₆和NO生成。向(NH₄)₂PtCl₆溶液中加入NH₄Cl会生成(NH₄)₂PtCl₆沉淀。
①写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式：________。
②(NH₄)₂PtCl₆在一定温度下可以分解生成Pt(NH₃)₂Cl₂，Pt(NH₃)₂Cl₂在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示Pt(NH₃)₂Cl₂的顺式结构________。

(4)另外一种镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂等杂质)为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为：Ca²⁺(aq)+2HF(l) = CaF₂(s)+ 2H⁺(aq)反应的平衡常数K=1.0×10³，则K_sp[CaF₂]=________。(已知：室温下，HF的电离平衡常数K_a=4×10^－4)。
(5)Ni₂O₃产品中可能含少量NiO，为测定Ni₂O₃的纯度，进行如下实验：称取5.000g样品，加入足量硫酸后，再加入100mL，1.000 mol/L Fe²⁺标准溶液，充分反应，加水定容至200mL取出20.00mL，用0.1 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO₄标准溶液10.00mL。实验过程中发生反应如下：
Ni₂O₃ + Fe²⁺+ H⁺= Ni²⁺+ Fe³⁺+H₂O(未配平)
Fe²⁺ + + H⁺= Mn²⁺+ Fe³⁺+H₂O(未配平)
试通过计算确定Ni₂O₃的质量分数，并写出计算过程________。

维生素B₆的一种合成路线如下图所示：

   

已知：   + R₂-NH₂·HCl→    +NH₄Cl

(1)A中官能团的名称为_______，A分子中sp³杂化的原子数目为_______。
(2)D→E的反应类型为_______。
(3)C的分子式为C₆H₁₁O₃N，写出C的结构简式：_______。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，一种产物为ɑ-氨基酸，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3。
(5)写出以   和   为原料制备   的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

以方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为

已知：①   
②   
(1)时，“协同浸取”生成和的离子方程式为___________；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是___________。
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数___________。
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是________。
(4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，___________，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。)

空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图1所示：

，选择性．
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为____________，当电解电压为时，生成和的选择性之比为____________．
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如下图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如下图3所示，

①图2中的反应每生成和放出的热量，其热化学方程式为____________．
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是____________．
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者____________后者（选填“>”、“=”或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是____________．

高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下，回答下列问题：

已知：①酯能被LiAlH₄还原为醇；②

(1)A的结构简式为___________，B生成C的反应条件为___________。
(2)H的名称是___________。
(3)I生成J反应类型为___________。
(4)写出F＋D→G的化学方程式___________。
(5)芳香族化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有___________种(不考虑立体异构)
①与碳酸钠溶液反应产生气体       ②只有1种官能团       ③苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为1∶1∶1∶2的结构简式为___________。
(6)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)___________。

硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)立方氮化硼硬度大，熔点，其晶体类型为___________。
制备氮化硼()的一种方法为。的空间构型为___________，形成时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为___________(填标号)。

A．       B．       C．       D．

(2)硼砂阴离子的球棍模型如图1所示。其中B原子的杂化方式有___________，该阴离子中所存在的化学键类型有___________(填标号)。

A．离子键       B．配位键       C．氢键       D．非极性共价键
(3)与B组成的金属硼化物结构如图2所示，硼原子全部组成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________，晶体中原子的配位数为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则N点原子的分数坐标为___________，该金属硼化物的密度为___________(列出计算式即可)。

苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)：

表1：部分物质的物理性质

物质	乙醇	苯甲酸	环己烷	乙醚	苯甲酸乙酯
密度	0.7893	1.2659	0.7785	0.7318	1.0500
熔点	-114.0	122.1	6.5	-116.3	-34.6
沸点	78.5	249.0	80.0	34.5	211.0～213.0

制备方法：
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如表2)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。
表2：试剂及用量

物质	苯甲酸	乙醇	环己烷	浓硫酸
用量	2.44g	15.0mL	10.0mL	3.0mL

②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入，至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，仪器A和仪器B的自来水进水口分别为b口、d口，采用这种进水方式的原因是___________。
(2)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为。烧瓶C的最佳加热方式是___________，分水器的“分水”原理是___________，制备苯甲酸乙酯时，加入的环己烷的作用是___________。
(3)的作用是___________。
(4)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是___________。
(5)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是___________。

镍-镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等。回收利用废旧镍-镉电池的一种工艺流程如图所示。

请回答下列问题；
(1)“灼烧”时控制温度600~700℃，并通入足量空气，该工序的作用是_____。
(2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为_____。
(3)试剂X可选择_____(填标号)。

A．氨水

B．NaOH溶液

C．NiO

D．溶液

(4)已知：的溶度积，“调pH”时溶液中，则应控制pH小于_____。
(5)滤渣2可表示为。取3.05g样品溶于适量蒸馏水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448mL气体和0.93g沉淀，则滤渣2的化学式为_____。
(6)滤液1经处理之后可循环至_____工序中使用。
(7)可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的_____(填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。
(8)一项研究表明，采用溶剂萃取法可将、、从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为_____。

我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)=___________。
(2)反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图1所示，则表示反应②的关系的曲线为___________(填“”或“”)。

(3)①有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是___________。
②恒压下，向容器中充入、，的平衡转化率随温度变化曲线如图1中n线所示。若只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为___________。此时反应①的平衡常数值为___________。
(4)以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是___________。
(5)恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。其中的选择性=。

则合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。

A．

B．

C．催化

D．催化剂

科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是

A．A电极连电源的正极

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．B极总反应为

D．若电路中转移电子，则理论上生成的质量为12.1g