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已知反应   。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．温度：

B．平均摩尔质量：，

C．a点的分压平衡常数

D．d点：

Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。
(1)下列有关说法正确的是__________

A．，该过程熵值增大

B．，，该反应一定能自发进行

C．，该过程熵值增大

D．，，，此反应低温自发

(2)与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________

A．决速步骤是第一步	B．总反应为吸热反应
C．总能量：反应物低于生成物	D．过渡态1比过渡态2更稳定

(3)一定条件下在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________

A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大	B．一定向正反应方向移动
C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小	D．一定向逆反应方向移动

(4)下列有关可逆反应：的分析中，一定正确的是__________

A．增大压强，平衡不移动，则

B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应

C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大

D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体

Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：
碳氯化法：    
(5)平衡常数表达式___________；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强保持不变       B．
C．混合气体的密度保持不变       D．和物质的量相等
(6)若反应容器的容积为，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为___________。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________。
Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：
直接氯化法：   
(7)从和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________。
(8)由冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________。

完成下列问题
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1，则该溶液的pH为_______。
(2)某温度下，纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7 mol·L^-1，则该温度下的K_W=_______，若温度不变，0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c(H⁺)=_______。
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______；此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
(4)25℃时，将0.1mol·L^-1 NaOH溶液与0.06mol·L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。
(5)将pH=5的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)：c(SO)约为_______。

2022年12月中央经济工作会议强调，“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入1 mol 和4 mol 发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。

图中信息可知，代表曲线的是_______(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系_______(用含、的代数式表示)，温度下反应达到平衡，体系压强为p，则_______。
(2)向恒压密闭装置中充入5 mol 和20 mol ，不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如下图所示

图中缺少_______(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_______，800℃时，的产率为_______。

我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A．若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少

B．为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液

C．放电时，离子可经过隔膜进入右极室中

D．充电时，电池的阳极反应为

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：
Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC
则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（     ）

A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ<cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率aⅠ>aⅡ

B．容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%>vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2=

C．容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=2Q

D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ=

碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)已知AgI难溶于水，是黄色沉淀。的一种制备方法如图所示：

①加入Fe粉进行转化反应最终得到溶液的离子方程式为___________。
②已知氧化性，在通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________；若反应物用量比时，氧化产物为___________。
(2)以为原料制备2的方法是：先向溶液中加入足量的(溶液呈酸性)，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的反应的离子方程式为①___________②___________。
(3)利用“氧化法”制备工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有、和。其中溶液呈酸性，“滤液”中的溶质主要是___________。用KOH“调pH”中发生反应的化学方程式为___________。

某溶液可能含有、、、、和。(已知)取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀2.14g；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子	B．一定存在，且
C．、一定存在，可能不存在	D．一定不存在，可能存在

一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N₂，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（   ）

A．右边与左边分子数之比为4：1

B．右侧CO的质量为5.6g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO