学进去

羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是

A．a、b、c、d分别为正极、负极、阴极、阳极

B．d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH

C．系统工作时，每转移-消耗苯酚

D．电极的电极应式：

化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中	铜丝恢复亮红色	该有机物中一定含有醇羟基
B	向某溶液中先滴加溶液，再滴入KSCN溶液	溶液变成红色	原溶液一定含有
C	向某溶液中滴加溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有
D	向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾	无砖红色沉淀产生	淀粉可能发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用，钛铁矿的主要成分为，还含有少量的、、等，从钛铁矿中提取的流程如下图所示，根据题意回答下列问题：

(1)基态的核外电子排布式为___________。
(2)为了提高矿渣的浸出率，可采取的措施有___________(写两点)。
(3)滤渣1的主要成分是________(填化学式)；“萃取”操作需要的玻璃仪器有_________。
(4)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的离子方程式为___________。
(5)用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中___________。(已知25℃时，的，)
(6)第二次“酸溶”后，溶液中含有的，通过调pH可将转化为沉淀，则要使水中的转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制在___________以上。{已知室温下，，忽略溶液体积变化}

含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。请回答下列问题：

   

(1)设备I中进行的操作是_____、_____(填操作名称)。由设备II进入设备III的物质A是_____(填化学式)。由设备III进入设备IV的物质B是_____(填化学式)。
(2)设备III中反应的离子方程式为_____。
(3)设备VI中物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和_____(填化学式)。通过_____(填操作名称)，产物相互分离。
(4)图中能循环使用的物质有NaOH溶液、_____、_____、CaO。(填化学式)

3，4－亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4－亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：

   

实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4－亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70~80℃滴加KMnO₄溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：向合并后的溶液加入盐酸至水层不再产生沉淀。
步骤4：抽滤、洗涤、干燥得3，4－亚甲二氧基苯甲酸固体。
步骤5：纯度测定。称取0.166g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容，每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定(滴定过程中醚键不变)，三次滴定平均每次消耗23.50mLKOH标准溶液。
(1)该合成反应中应采用___________加热。(填标号)

A．热水浴

B．酒精灯

C．煤气灯

D．电炉

(2)步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO₃溶液，目的是___________；加入KOH溶液至碱性的目的是___________。
(3)步骤2趁热过滤除去的物质是___________(填化学式)；下列玻璃仪器中，此步骤中需使用的有___________(填标号)，不需使用的___________(填名称)。

   

(4)步骤3中沉淀为___________(填物质名称)。
(5)本实验制备的3，4－亚甲二氧基苯甲酸的纯度为___________(保留三位有效数字)。
(6)若要得到纯度更高的3，4－亚甲二氧基苯甲酸可通过___________方法提纯。

布洛芬可用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，在新冠肺炎急性期可缓解症状，其结构为，目前已知的一种合成工艺路线如下图。

(1)C中含氧官能团的名称为_______。
(2)D到E的化学方程式为_______。
(3)A到B的反应类型为_______，E到F的反应类型为_______。
(4)请写出C在NaOH溶液中发生反应的方程式_______。
(5)G是布洛芬的同分异构体，且满足以下条件，请写出2个符合条件的G的结构简式：_______。
①可以使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀
②分子中不含醚键，且核磁共振氢谱峰面积之比为6∶6∶2∶2∶1∶1

向乙醛溶液中加入含的物质的量为1的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸；③由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应。
为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的。
下列说法正确的是

A．若检验褪色后的溶液显酸性，说明溴水将乙醛氧化成乙酸

B．若测得反应后为0，说明溴水与乙醛发生加成反应

C．若测得反应后为2，说明溴水与乙醛发生取代反应

D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，反应的离子方程式为：

某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇(CH₃CH₂OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：

   

(1)仪器M的名称为________，仪器A、B中的溶液均为_______。
(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是_______。
(3)乙装置中冷凝水应该从_______(填“a”或“b”)口进入。
(4)按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是_______。
(5)乙醇需要过量一些的原因是_______。
(6)某同学选用了CH₃CH₂¹⁸OH、CH₂=CH－COOH两个反应物，对酯化反应的原理进行探究。请写出该反应的化学方程式：________。
(7)下列有关有机知识表述正确的是_______(填字母)。

A．乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2

B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同

C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

D．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液发生银镜反应

实验室中以环己烯为原料制取7，7-二氯二环庚烷，其反应原理如下：

实验步骤为：
①在装有仪器a、b、温度计的三颈烧瓶中，加入1.64g环己烯、0.3g TEBA（三乙基苄基氯化铵）和10mL氯仿；
②向a中加入一定量NaOH溶液，在电磁搅拌下，将NaOH滴入到三颈烧瓶中；
③在剧烈搅拌下水浴加热并回流40min，反应完全后有油状液体和固体氯化钠生成

待反应结束后，对产物进行分离提纯，步骤如下：

已知的热稳定性较差，受热易分解，回答下列问题：

(1)仪器b的名称为________，仪器a的作用为________________。
(2)操作1的名称为______，简述操作3的过程______________。
(3)水相中加入10mL氯仿的目的是______________。
(4)采用减压蒸馏的目的是________，假设苯乙烯完全反应，则的产率为___（保留小数点后一位有效数字）。

与同族，有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方(晶胞为立方体)、四方(晶胞为长方体，其底面为正方形)，立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。

   

(1)Zr的价电子轨道表示式为___________。
(2)将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学方程式___________。
(3)上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是___________。
(4)上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共___________个。
(5)四方升温至2370℃时转化为立方，两种晶体中Zr原子间最近距离均为，则四方转化为立方时，密度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。两种晶体中，密度较大的晶体的密度计算式为___________。(列出计算式即可。以表示阿伏加德罗常数的值。)