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光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A．该高分子材料可降解

B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有4个手性碳

C．反应式中化合物X为H2O

D．该聚合反应为缩聚反应

Na₂PO₃F作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠（NaF）与三偏磷酸（Na₃P₃O₉）在熔融条件下反应制得。
(1)基态F原子的价层电子排布式为________。
(2)基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是________，处于最高能级的电子的运动状态共有________个。
(3)两个H₃PO₄分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸：

三偏磷酸（H₃P₃O₉）可由H₃PO₄分子间脱水生成，H₃P₃O₉分子中3个P原子的化学环境相同，H₃P₃O₉的结构式是________。
(4)Na₂PO₃F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成。
①PO₃F^2- 中磷元素的化合价为________。
②该反应会形成________（填“P-O”或“P-H”）键。
③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c(F^-)_______c(Na⁺)（填“＞”“＜”或“＝”）。
(5)二水合铁氰化铁Fe[Fe(CN)₆]·2H₂O可用于质子电池的正极材料，其晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示：

①距离Fe³⁺最近的Fe³⁺有______个。
②已知：Fe[Fe(CN)₆]·2H₂O的摩尔质量是Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为______g·cm^-3。

BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：

已知：i. Bi^3＋易与Cl^-形成；pH>3，易发生水解为BiOCl。ii.几种离子沉淀与pH的关系如下。

离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀pH	8.1	6.3	1.9
沉淀完全pH	10.1	8.3	3.3

(1)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成 Bi₂O₃和MnSO₄，该反应的化学方程式为______。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的 pH，一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是______。
(3)“转化”时加入金属Bi的作用是____，得到BiOCl的离子方程式为___。
(4)铋能被有机萃取剂(简称 TBP)萃取，其萃取原理可表示为。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，萃取率随c(Cl^-)变化关系如图所示，c(Cl^-)最佳为1.3 mol·L^-1。c(Cl^-)＞1.3mol·L⁻¹ 时，铋离子萃取率下降的可能原因是______。

(5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O] 晶体。为得到含 Cl^- 较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为______。

3'-prenylgenistein()是从大豆中分离出来的新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下。

已知：(R为H或烃基)

(1)D中含有的官能团是___________。
(2)A → B的目的是保护酚羟基，B中含有酯基，A → B的化学方程式是___________。
(3)E的分子式是C₅H₉Br。F的结构简式是___________。
(4)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．B → C和D → F的反应类型均是取代反应

b．含有苯环和的D的同分异构体有4种

c．G在上述有机合成中的作用是保护酚羟基
(5)G的分子式是C₂H₅ClO，I + G → J的化学方程式是___________。I和G生成J的产率大于90%，I分子中一个羟基未参与反应的主要原因是：I中的分子内氢键降低了其反应活性，在I的结构中画出存在的分子内氢键___________。
(6)依据K → L的原理，K先“去保护”再“关环”会生成一种含有4个六元环的有机化合物X，其结构简式是___________。

我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。在CO₂(g)加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应I
反应II
反应III
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变ΔH随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为________ (填“a”、“b”或“c”)；反应III在_______ (填“高温”或“低温”)下可自发进行。

(2)温度T₂时，在容积不变的密闭容器中充入0.5 mol CO₂(g)和1.0 mol H₂(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H₂O(g) ，测得压强为kPa。则反应过程中的热效应为__________kJ，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内生成CH₃OH的反应速率v(CH₃OH)为_______kPa·min ^-1；反应I的标准平衡常数K^Θ=________(写出计算式)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) ⇌gG(g)+hH(g)，，其中p^Θ=100kPa，p_C、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(3)在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料于恒容密闭容器中进行上述反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化趋势如图所示：

CH₃OH的选择性，温度对催化剂的影响可以忽略。
①根据图中数据，温度选择_______K，达到平衡时反应体系内甲醇的产量最高。
②在图示温度范围内，随着温度的升高，CO₂的平衡转化率______（填“升高”、“降低”或“不变”，下同），甲醇的选择性______，其原因是_______。

某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t₁ min 时达到平衡。

   

(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为________；在此t₁ min时间内，用H₂表示该反应的平均速率v(H₂)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（       ）

A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹

B．玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品

C．硅胶可用作食品干燥剂

D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

对下列事实的解释正确的是(       )

A．SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性

B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

C．用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物

D．雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨

下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是

A．H2

B．NH3

C．HCl

D．O2

下列装置能形成原电池的是

A．①②③⑦	B．①②⑤⑥
C．①②③④	D．①②③⑥⑦