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帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下：

(1)A→B的反应类型为___________。
(2)B分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)B→C的反应需经历B→M→…→C的过程，中间体M的分子式为C₁₃H₁₆O₆，该中间体的结构简式为___________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种产物含苯环和2种含氧官能团，且能发生银镜反应。
(5)设计以

和丙二酸二甲酯[CH₂(COOCH₃)₂]为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)___________。

类型：有机推断题

难度系数：较难0.4

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直接将

转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了

合成甲醛，总反应为

．转化步骤如图1所示：

(1)原料

可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作

捕捉剂的廉价试剂___________。
(2)已知

，则总反应的

___________(用图1中焓变以及

表示)。
(3)

，在容积为

的恒容密闭容器中充入

和一定量

，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为

，达到平衡时，

的分压与起始投料比

的变化关系如图2所示。

(ⅰ)若

时到达c点，则

时的平均反应速率

________

；
(ⅱ)

__________(写计算表达式)；
(ⅲ)c点时，再加入

和

，使两者分压均增大

的转化率_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。

A．若反应②正向为自发反应，需满足

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡

C．增大

的浓度，

的平衡物质的量分数一定增大

D．反应②体系存在

(5)已知Arrhenius公式：

(

为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，

相对较小的是___________；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是___________。

类型：原理综合题

难度系数：较难0.4

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工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Cu²⁺	4.4	6.4

请回答下列问题：
(1)“浸取”过程中Cu₂S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。
(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl₃溶液时Cu²⁺浸出率很低，但同时加入FeCl₃溶液和H₂O₂时可提高Cu²⁺浸出率，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式___________。进一步研究发现，如图所示加入H₂O₂后随温度升高，一定时间后Cu²⁺浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu²⁺浸出率下降的原因___________。

(3)已知

经测定“浸出液”中Ca²⁺浓度为

，加入NaF除去溶液中Ca²⁺，当溶液中

时，除钙率为___________。
(4)“除铁”过程包括氧化Fe²⁺、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。
(5)“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。
(6)通过“操作X”___________、洗涤、干燥(填操作名称)，最终得到CuCl产品。

类型：工业流程题

难度系数：较难0.4

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某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

A．根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO₃

B．根据现象2可推出白色沉淀是BaSO₄

C．根据现象3可推出固体粉末中一定含有K₂SO₃

D．根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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完成下列问题
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料，回答问题：
①画出B的价电子轨道表示式___________；H、B、N中，原子半径最大的是___________。
②

分子中___________(填“存在”或“不存在”)配位键。
③氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：

，

的结构如图，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________；反应涉及的N、B、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。

(2)

是碳元素的一种单质，因为其特殊的结构和性质而受到科学家的关注。如图是

分子结构图和

立方晶胞图。

①

晶体属于___________晶体，每个

分子周围紧邻的分子数目为___________个；
②凸多面体中有欧拉定理：顶点+面-棱边=2，则

分子中的五边形数目为___________，六边形的数目为___________；
(3)许多气体可以在深海低温、高压的状态下，与水形成水合物晶体，其中可燃冰因为其良好的应用前景而备受关注，如图是天然气分子藏在水分子笼中的示意图。

天然气分子藏在水分子笼内
甲烷等分子是装在通过氢键相连的几个水分子构成的笼内。假设天然气水合物的化学式为

，其密度为

，把甲烷水合物从海底提升到海平面，

的固体理论上最多可释放标准状况下___________

甲烷气体(列出计算式)。

类型：结构与性质

难度系数：较难0.4

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Ti和P的化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，

熔点高于其他三种卤化物，自

至

熔点依次升高，四种卤化物熔点变化的原因是___________。(已知：电负性：Ti 1.5；F 4.0；Cl 3.0；Br 2.8；I 2.5)

化合物
熔点/℃	377		38.3	155

(2)钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器等的功能材料。
①基态

原子的核外电子排布式为___________。
②

的晶胞如图甲所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________。

的配位数是___________。

(3)一种立方钙钛矿型的金属卤化物光电材料，其组成为

、

和有机碱离子

，晶胞如图乙所示(与甲晶胞取法不同)。其中

与图甲中___________的空间位置相同。

(4)①

的立体结构为___________。
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。

类型：结构与性质

难度系数：较难0.4

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某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料：ⅰ.[Ag(NH₃)₂]⁺⇌ [Ag(NH₃)]⁺+NH₃K₁=10^−3.81
[Ag(NH₃)]⁺⇌ Ag⁺+NH₃K₂=10^−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO₃溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag(NH₃)₂NO₃，写出生成Ag(NH₃)₂NO₃的化学方程式_______。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、_______。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag⁺被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag⁺+e⁻=Ag
ⅱ.氧化反应：_______。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH⁻)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象：
实验Ⅰ.插入“饱和KNO₃溶液”盐桥，电流表指针偏转；
实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大；
实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是_______。
(3)设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
Ⅳ	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜