A．含有大量HCO 的溶液中：NH 、K+、SO 、OH－ |
| B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NO |
| C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl－ |
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、CO 、NO |
| A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 |
| B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石 |
| C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 |
| D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 |
PCl5(g)。下列叙述错误的是
| A．起始反应温度：容器1>容器2 |
| B．平衡时压强：容器1<容器2 |
| C．容器2中达到平衡时PCl5产率为80% |
| D．其它条件不变，3min后向容器1中再充入1 mol PCl5(g)，达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小 |
| A．该制氢过程中FeO为催化剂 |
| B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 |
| C．过程II在任何温度下均为自发反应 |
| D．根据盖斯定律∆H I+∆H II=0 |
、
和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取
和
，工业流程如图所示：
易溶于水，
和NiOOH不溶于水；
。沉淀物 |
|
|
|
|
|
开始沉淀时的pH | 7.1 | 7.6 | 2.7 | 3.4 | 9.2 |
沉淀完全( | 9.0 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
的作用是
调节溶液pH的范围是
，可用
的浓度为
。在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为
标准溶液滴定溶液中的
时，采用
为指示剂，利用
与
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，
，
，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于
)时，溶液中
约为A． | B． | C． | D． |
| A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 |
B．顺－2－丁烯的结构简式： |
C． 的名称为2－乙基丁烷 |
D．CaO2的电子式为 |
A．AgCl浊液中通入 变黑： |
B．向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水： |
C．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： |
D．用亚硫酸钠溶液吸收过量氯气： |
O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1| A．+80.5 kJ∙mol−1 | B．+30.0 kJ∙mol−1 | C．−30.0 kJ∙mol−1 | D．−80.5 kJ∙mol−1 |
| A．分子式为C20H20O3，能够发生水解反应 |
| B．既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．苯环上的一氯代物有3种 |
| D．1 mol M可与7mol H2发生加成反应 |
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)时的pH