编号 | 时间/min 表面积/cm | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A.实验①,0∼40min,mol⋅L∙min |
B.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大 |
C.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大 |
D.实验②,60min时处于平衡状态, |
A.其他条件不变,增大反应容器体积,正逆反应速率不变 |
B.,碳的质量不再改变说明反应已达平衡 |
C.若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应已达平衡,则A、C不能同时是气体 |
D.4mol分解为和的转化率为10%时,吸收热量;在相同温度和压强下,当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%,放出热量,不等于 |
序号 | 反应温度/℃ | |||
① | 2.0 | 2.0 | 0 | 20 |
② | 2.0 | 1.0 | 1.0 | 20 |
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | +∞ |
压强/MPa | 20 | 17 | 15 | 13.2 | 11 | 11 |
A.曲线Ⅰ表示与的变化关系 |
B.由图1知中和溶液时,未出现突跃 |
C.当体系中溶液的时, |
D.当滴入溶液时, |
序号 | 加入少量盐 | 溶液颜色 |
1 | 无 | 红色 |
2 | KCl | 变浅 |
3 | 略变浅 | |
4 | NaCl | 变浅程度较大 |
序号 | 加入溶液 | 溶液颜色 |
5 | 1mL浓盐酸 | 明显变浅,溶液偏黄 |
6 | 1mL去离子水 | 略变浅 |
A.图2中平衡常数K(E)=K(G),则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) |
B.图2中E点的v逆小于F点的v正 |
C.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆 |
D.在恒温恒容下,向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比,NO2的平衡转化率增大 |
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
序号 | c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | 速率/(mol·L-1·min-1) |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
A.整个反应速率由第①步反应决定 |
B.正反应的活化能一定是①<② |
C.该反应速率表达式:v=5000c2(NO)·c(H2) |
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 |