学进去

标准状况下，V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是

A．	B．
C．	D．

2021年9月24日《Science》杂志发表了我国科学家的论文，称其建立了人工淀粉合成代谢途径(ASAP)，简化表示如图。据介绍，经优化进阶该方法合成速率是玉米的8.5倍，能量转化效率是玉米的3.5倍。

(1)ASAP的前两步是：
①FADH的组成元素按电负性从大到小排列为_______；第二步反应物官能团的电子式是_______，产物的官能团名称是_______。
②与HCHO沸点差别明显，原因是_______。
(2)DHA是 。
①分子中C-C=O键角_______C-C-C键角(选填：<、>或=)，原因是_______。
②DHA的同分异构体很多，写出符合如下条件的两种构造异构体的结构简式_______。
a.属于链状化合物       b.含有两种官能团       c.含有手性碳原子
(3)有机反应历程中，会形成不稳定的中间体。如下一些微粒中，碳原子必在同一平面的是_______(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。完成如下有关的问题。
(1)铁有、、三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。

三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：有8个、有_______个、有_______个；将铁缓慢加热到1500℃再降温到常温，缓慢冷却得固体A和急速冷却得固体B，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC元件(热敏电阻)的主要成分热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。晶体中，Ba在由12个O围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti在由6个O围成的正八面体的中心，则O在由_______围成的立体结构的中心。
(4)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

①若A原子的坐标参数为(0，0.0)，C为(l，1，1)，则B原子的坐标参数为_______。
②三种微粒半径：，，则Cu、Mn原子之间的最短核间距离为_______pm。
③将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面可得如图3。下列属于沿面对角线或体对角线投影于垂直面的是_______。(填字母序号)

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或原子结构
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置                 ；
（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型             ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因       ；
（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型              ；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小                （用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                       ，在25℃，101kPa下，2gE单质在C₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式                     ．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是__________。(填字母)
A．△H>0，△S>0             B．△H>0，△S<0     
C．△H<0，△S<0             D．△H<0，△S>0


（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________________________________ 。
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO₂) : c (H₂) =" 1" : 3
（3）温度降低，平衡常数K____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为______________mol·L^－1·min^－1, CO₂和H₂的转化率比是_________:
（5）下列措施中能使（4）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的 有___________。(填字母)
A．升高温度                    
B．加入催化剂               
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大                 
E.再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数________（4）题中的CO₂的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C_nH_2mO_m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO₂，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C₂H₄为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_______________________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)Q元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)Q元素的非金属性(原子的得电子能力)弱于W元素的非金属性，能证明这一事实的化学方程式为_______。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______。
(4)R、T、W元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______。
(6)W的单质能溶于Q和W形成的一种化合物中，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。

储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。基于K⁺能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液（KPF₆）的新型双碳电池[碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（C^*y）为负极材料]，放电时总反应为：K_xC^*y+xC（PF₆）=C^*y+xK⁺+xC+xPF₆^-，如图所示。下列叙述错误的是（       ）

A．放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中

B．充电时，A极的电极反应式为C*y+xK++xe-=KxC*y

C．放电时，每转移0.1NA电子时，电解质增重18.4g

D．充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌

胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构为如图所示，下列叙述中正确的是（        ）

A．1mol胡椒酚最多可与4mol H2发生加成反应

B．1mol胡椒酚最多可与4mol Br2发生加成反应

C．该有机物核磁共振氢谱有8组峰，峰面积比为1：1：2：2：1：2：1：2

D．该有机物所有原子均可在同一平面上

如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。

（1）实验开始前，首先进行的操作是___；
（2）实验室制备乙炔的方程式为___；
（3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。
（4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；
（5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；
（6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。