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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是__________。(填字母)
A．△H>0，△S>0             B．△H>0，△S<0     
C．△H<0，△S<0             D．△H<0，△S>0


（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________________________________ 。
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO₂) : c (H₂) =" 1" : 3
（3）温度降低，平衡常数K____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为______________mol·L^－1·min^－1, CO₂和H₂的转化率比是_________:
（5）下列措施中能使（4）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的 有___________。(填字母)
A．升高温度                    
B．加入催化剂               
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大                 
E.再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数________（4）题中的CO₂的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)