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恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大反应容器体积，正逆反应速率不变

B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．4mol分解为和的转化率为10%时，吸收热量；在相同温度和压强下，当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%，放出热量，不等于

某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号				反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(1)实验①和②的目的是___________。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。
(6)据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

有机化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：

(1)B分子中含氧官能团的名称为_______。
(2)D分子中采取sp²杂化的碳原子数目是_______。
(3)已知E＋CH₃N=C=O → F为加成反应，中间体E的结构式为_______。
(4)F的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_______。
I.核磁共振氢谱有3个峰，苯环上的一取代物有2种；
II.能发生水解反应，酸性条件下水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
(5)请以2—戊烯和 CH₂=CHCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

填空。
(1)工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：，且该反应的，，则反应的平衡常数___________(用和表示)。
(2)500°C时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	+∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为___________。
②用压强表示该反应的平衡常数___________(等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。

装置A发生反应的化学方程式为___________；图中X的化学式为___________；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为___________。

常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与的变化关系

B．由图1知中和溶液时，未出现突跃

C．当体系中溶液的时，

D．当滴入溶液时，

某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。在密闭容器中1 mol NO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO₂的生成速率与N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

B．图2中E点的v逆小于F点的v正

C．图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大

体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

反应2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)中，每生成7gN₂放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H₂=N₂+H₂O₂(慢)②H₂O₂+H₂=2H₂O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	速率/(mol·L-1·min-1)
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

下列说法错误的是

A．整个反应速率由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①<②

C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1