方案I | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
A.曲线1代表 | B.,的电离常数 |
C. | D.溶液中始终存在 |
A.次磷酸 (H3PO2)是三元酸 |
B.为加快反应速率,投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 |
C.反应结束后应继续通入一段时间,可提高产率 |
D.d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 |
37 | 39 | |
100 | 667 |
A.①中水的电离程度最大,②③④中水的电离程度相等 |
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ |
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,①>② |
D.将①、④混合,若有,则混合液一定呈酸性 |
A.反应I中,每生成1mol,转移2NA个电子 |
B.酸性条件下的氧化性: |
C.盐酸可与发生反应: |
D.制得时,理论上需消耗氯酸钾 |
载氧体掺杂物质 | 氧化铝 | 膨润土 |
活化能//kJ·mol |