学进去

以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如图：

回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为________。
(2)B→C的反应类型为_________。
(3)写出F→G的化学方程式________。
(4)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有______种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为______。
条件：①含有苯环；
②与FeCl₃溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
(5)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：

根据上述信息，补充完以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选)。
路线：CH₃CH₂OHCH₃COOH_________。

我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用，该火箭推进剂具有点火延迟时间、宽液程和极低的蒸汽压等优点。硼氢类离子液体的合成如图所示：

回答下列问题：
(1)基态Ba原子的价层电子排布式为______，K⁺核外有______种电子运动状态。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)中碳原子的杂化方式为_______；()中SO的空间构型为_______形。
(4)中不存在的作用力有______(填字母)。
a.离子键          b.配位键          c.σ键          d.π键            e.金属键
(5)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B₆八面体，各个顶点通过B－B键互相连接成三维骨架，八个B₆多面体围成立方体，中心为Ca²⁺，晶胞密度为ρg•cm^-3。

①硼化钙的化学式为______。
②晶胞边长为______nm(已知N_A为阿伏加德罗常数)。

硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气处理存在反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。回答下列问题：
(1)已知：i.2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)        △H₁=+180kJ•mol^-1
ii.CS₂(g)+2H₂(g)CH₄(g)+S₂(g)        △H₂=-81kJ•mol^-1
则总反应的△H=______kJ•mol^-1。
(2)下列叙述能说明总反应达到平衡状态的是______(填标号)。
a.2v_正(H₂S)=v_逆(CS₂)
b.恒温恒容条件下，体系压强不再变化
c.气体的总质量不再变化
d.混合气体平均摩尔质量不再变化
(3)常温下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数(x)随pH变化的分布曲线如图所示，pH≈8时，溶液中最主要的含硫微粒是______，向其中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加酸产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式为_______。

(4)压强恒定条件下，进料比[]分别为a、b、c，总反应中H₂S的平衡转化率随温度变化情况如图所示，则a、b、c由大到小的顺序为_______；H₂S的平䚘转化率随温度升高而增大的原因是______。

(5)在1275K、100kPa反应条件下，将物质的量分数之比为3：3：2的H₂S、CH₄、N₂混合气进行甲烷处理硫化氢反应，平衡时混合气中CS₂分压H₂S的分压相同，平衡常数K_p=______kPa²(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为______。
②除杂装置B中盛装的试剂为________。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为_________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^—氧化，该离子还可能由反应_______产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化Cl^—，用KOH溶液洗涤的目的是排除______的干扰。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂______FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是

A．曲线1代表	B．，的电离常数
C．	D．溶液中始终存在

某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH₂PO₂)。
已知：①白磷(P₄)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，时反应生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。

(1)仪器a的名称是___________。a中发生反应的化学方程式是___________。
(2)仪器b组成的装置的作用是___________。检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是___________。
(3)下列有关说法正确的是___________

A．次磷酸 (H3PO2)是三元酸

B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C．反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率

D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替

(4)①仪器c中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下：

	37	39
	100	667

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________(趁热过滤) →用烧杯(冷却结晶) →用漏斗(过滤得到)→___________→干燥粗品。____________
选项：a．溶解       b．过滤       c．洗涤       d．普通三角漏斗       e．保温漏斗        f．蒸发浓缩至有大量晶体析出       g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式___________。
(5)产品纯度的测定：
取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为___________。

现有25℃下的四份溶液：①0.01mol/L溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A．①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>②

D．将①、④混合，若有，则混合液一定呈酸性

实验室可用酸性溶液和浓盐酸反应制备，而可通过制取，相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：溶液的酸碱性环境往往会影响氧化剂、还原剂的性质强弱。
下列说法正确的是

A．反应I中，每生成1mol，转移2NA个电子

B．酸性条件下的氧化性：

C．盐酸可与发生反应：

D．制得时，理论上需消耗氯酸钾

铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

                      图1
①完成化学方程式：_____。__________。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1，过程的焓变为_____。(列式表示)
③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_____(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_____。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)　(25℃﹚
(ⅱ)　(25℃)
①下列有关溶液的说法正确的有_____。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关，在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如下图。波长、和中，与的最接近的是_____，溶液pH从a变到b的过程中，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①　kJ⋅mol
②　kJ⋅mol
(1)甲烷完全燃烧生成气态水的热化学方程式为_____。
(2)反应②的平衡常数表达式_____。
(3)氧的质量分数：载氧体Ⅰ_____(填“>”、“=“或“<”)载氧体Ⅱ．
(4)往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数为21%]，发生反应①。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。985℃时的平衡转化率_____。(保留2位有效数字)。
(5)根据如图，随温度升高而增大的原因是_____。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是_____。

(6)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率，使用不同掺杂的载氧体，反应②活化能如下表所示。

载氧体掺杂物质	氧化铝	膨润土
活化能//kJ·mol

由表中数据判断：使用_____(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为akJ、bkJ，则a_____b(填“>”“=”或“<”)