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COCl₂(g)CO(g) +Cl₂(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	(慢反应)	(快反应)

A．第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能

B．该反应的总反应方程式为

C．该反应的速率主要由第二步反应决定

D．加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高的转化率

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ

B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2

D．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大

“生态马路”运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能提高NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应	B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解	D．锌与盐酸反应

(2)利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，则还需加入___________(填序号)。
A．       B．       C．
(3)以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中发生反应：。回答下列问题：
①该反应的氧化剂是___________。
②下列说法正确的是___________。
A．升高反应温度，可使CO完全转化                    B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零                       D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：。反应过程中测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

ⅰ.表示CO₂(g)浓度随时间变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。
ⅱ.3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
ⅲ.0～10min内，H₂的平均反应速率为___________。

下列离子方程式错误的为

A．大理石与盐酸反应：CaCO3+ 2H+=Ca2++CO2+H2O

B．氢氧化钠与硝酸反应：OH-+H+=H2O

C．小苏打溶液与石灰水反应：CO+Ca2+=CaCO3

D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag

如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是

A．集气瓶中氯气呈黄绿色

B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色

C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾

D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．	B．
C．	D．

下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是

A．FeCl2溶液：加入过量铁粉，过滤

B．NaCl溶液：加过量BaCl2溶液后过滤

C．乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸馏

D．：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

下列生活中的物质与用途对应关系正确的是

A．碳酸钙——建筑材料	B．小苏打——抗氧化剂
C．食盐——发酵粉	D．漂白粉——调味剂