。请回答下列问题：
中含
键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是
与水反应得到乙炔。
溶液中生成
红棕色沉淀。基态
的核外电子排布式为
反应可得丙烯腈
，丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是
键的数目为
。请回答下列问题：
在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是
中N原子的杂化类型是
是一种很好的配体，则能提供孤电子对的与钴盐通过配位键形成的
能与
结合生成黄色
沉淀，此方法可用于检验溶液中的，写出该配合物中钴离子的电子排布式：已知冰晶石
熔融时的电离方程式为
。现有冰晶石的结构单元如图所示，
位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，△是图中
、○中的一种。下列说法正确的是
| A．冰晶石是共价晶体 | B．大立方体的体心处 代表 |
| C．与距离相等且最近的有6个 | D．冰晶石晶体的密度约为 |
-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是
| A．氮化碳属于共价晶体 |
| B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 |
C．氮化碳的化学式为 |
| D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 |
A．第一电离能： |
B．电负性： |
| C．价层电子对互斥理论中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数 |
| D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 |
A． 乙烷和乙烯中，化学键数相同 |
| B．第2周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次增大 |
C．卤素氢化物中， 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 |
| D．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 |
A． 不可以被氧化 | B． 的分子构型为V型 |
| C．不能和碱溶液反应 | D．的热稳定性强于 |
| A．铬元素在周期表中处于第4周期第ⅤB族 |
B．铬原子的外围电子排布式为 |
| C．铬原子中，质子数为23 |
| D．铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 |
| A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 |
| B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 |
C．ns能级的原子轨道图可表示为 |
D． 表示3d能级有3个轨道 |
| A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 |
| B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ |
| C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 |
| D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 |
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