学进去

某温度下，在1L恒容密闭容器中投入发生反应：，实验数据如表所示。

时间段/min	NH3的平均反应速率/()
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

下列叙述错误的是

A．1min时，CO的浓度大于

B．3min时，CO2的体积分数为25%

C．5min时，剩余NH4HC2O4(s)的物质的量为4.4mol

D．2min时，加入0.2molNH3，此时

为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。

(1)装置A应选择图乙中的_______(填编号)，仪器a的名称是_______。
(2)B中的现象是_______，装置C中的试剂为_______。
(3)装置E、F中的现象分别是_______，_______。
(4)装置K中发生反应的离子方程式为_______。
(5)收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、_______、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为_______。

锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu₂O＋H₂O=2Cu＋2Li^＋＋2OH^－，下列说法不正确的是

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

D．整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH

金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用，生产中常常以辉钼矿(主要成分为，含有FeS、CuS、等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。

已知：①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②是微溶于水的无机酸，可溶于碱。
③氧气不足时，焙烧产物中可能混有与反应生成的。
回答下列问题：
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、盐的形式存在。生成有的化学方程式______________________。
(2)与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是___________，但是缺点是造成的污染。
(3)滤渣的成分主要是___________。碱浸时应控制pH不宜过大，原因是______________。
(4)已知离子交换环节，阴离子交换树脂R-OH工作原理为(Me代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂X为___________。
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

(6)工业上还有电氧化法制备的方法，装置如下图所示

每生成0.1mol 时，外电路转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)
(7)中可能混有，以硝酸铅为标准液测量的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为___________。滴定终点的现象为___________。

			PbS
颜色	白色	亮黄色	黑色	白色

取m g (式量为M)样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为___________(写出表达式即可)。

化石燃料燃烧时会造成粉尘污染和酸雨等危害。采用以下流程可同时处理粉煤灰(主要成分为、、等)及烟气中的，并得到焦亚硫酸钠()晶体。

已知：过饱和溶液经结晶脱水得到晶体
回答下列问题：
(1)加调节溶液pH=3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使转化为(碱式硫酸铝)。滤渣2的主要成分为___________(填化学式)；不可加入过多，原因是___________。
(2)循环液多次循环后，吸收的效率明显降低，原因是___________。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入足量的盐酸酸化的溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，加入0.1000 EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液20.00mL(已知、与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1)。
计算中的x值(保留2位有效数字)___________。
(4)①环节Ⅱ得到溶液中的主要溶质为___________。结晶脱水得到的母液可循环使用至___________(环节名称)。
②结晶脱水得到晶体的正确操作为___________。(填编号)
a．浓硫酸吸水干燥             b．真空干燥脱水                    c．快速搅拌，加快析出速度

二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知：
回答下列问题：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为___________。(填小写字母)
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式______________________。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(，保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视

三四氢呋喃合氯化铬[]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以(绿色固体)、四氢呋喃(，简写为THF)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的过程如下。
Ⅰ．制备无水

回答下列问题：
(1)本实验持续通入的目的为___________。
(2)反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为________。
Ⅱ．合成

已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃。
②制备的主要反应：。
③与都极易与水反应，铬(Ⅱ)对的合成有催化作用
实验步骤如下：将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
(3)加入少量Zn粉的目的是___________。
(4)试剂A应为___________(填写编号)。
a．                                 b．NaOH溶液                    c．浓硫酸
(5)双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是①___________、②___________。
(6)本实验使用索氏提取器的优点是：___________。
(7)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]

含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题：
(1)与在某催化剂作用下的反应如图所示：

写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)回收航天员呼吸产生的可利用Bosch反应：       ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应中：；，则___________。
(3)利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。

①铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成3.2g ，则铜极区溶液质量变化了___________g。
②在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是___________。
(4)我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。

①Ni电极反应式为___________。
②理论上，每有1mol 与结合，电路中转移电子数为___________。
(5)电还原法可能的反应机理如下图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。

若使还原产物主要为时，应选择___________(填“Sn”、“Au”或“Cu”)作催化剂，写出(b)的电极反应式___________。

利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)₂及Cu₂S的工艺流程如下：

已知：①Ni²⁺+6NH₃·H₂O[Ni(NH₃)₆]²⁺+6H₂O
②制备过程中，降低Ni(OH)₂沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能
③25℃时相关物质的K_sp见下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	NiCO3
Ksp	1.0×10－17	1.0×10－38	1.0×10－15	1.0×10－5

回答下列问题：
(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是___________。
(2)25℃时加入NiCO₃调节溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(溶液中离子浓度≤1.0×10^－5mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全)。滤渣Ⅱ中还含有少量FeOOH，写出该环境下，由Fe³⁺生成FeOOH的离子方程式___________。
(3)反应器Ⅳ中，需先加氨水，再加过量NaOH，先加氨水的目的是___________。
(4)镍的氧化物也常用作催化剂，NiO的晶胞结构如图1所示，该晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni有___________个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的原子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2－作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图2)，已知O^2－的半径为a米，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g。(用a、N_A表示，原子量Ni：59，O：16)

在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)和离子交换膜高效制备和，工作原理如图所示：

下列说法错误的是

A．电势：N电极>M电极

B．双极膜膜c输出，膜a、膜e为阳离子交换膜

C．M极电极反应式为

D．当电路中转移时，整套装置将制得