学进去

军用设备中的电容材料为金属钽(Ta)，其熔点高，抗酸腐蚀性强，但在碱性条件下可形成难溶的钽酸盐。研究人员设计由铌钽精矿[主要含Ta₂O₅、Nb₂O₅(五氧化二铌)、SiO₂、CaO等]生产电容用钽粉的流程如图：

(1)为了提高“酸解”速率可采取的措施是_______(任答一点)。
(2)已知：在氢氟酸作用下，钽形成络离子，其形式与氢氟酸的浓度相关，概括为如表：

HF溶质的质量分数	20%~40%	＞40%
钽的存在形式	TaF	TaF

写出“酸解”时Ta₂O₅发生反应的离子方程式：________。
(3)“酸解”时得到的“浸渣”主要成分为________(填化学式)，“废气”中除了挥发出的HF还可能有________(填化学式)。
(4)“系列操作”中煅烧操作若在实验室中进行，可选择下列哪个仪器？_______(填代号)。
a.          b.        c.        d.
(5)“脱氧”步骤，Na生成碱性氧化物。
①写出该步骤发生反应的化学方程式：________。
②下列金属冶炼方法与该步骤方法相似的是________(填代号)。
A.高炉炼铁            B.电解熔融氯化钠制钠        C.铝热反应制钨          D.氧化汞分解制汞
(6)“脱氧”得到的钽粉，经破碎后水洗，一般水洗工艺需加入盐酸并调节pH为6以下，这样做的原因是________。
(7)一种钽酸钠的晶胞结构如图所示。请写出其化学式：________。若晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______g•cm^-3。

用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“浸出”产生的气体含有	B．“除杂”的目的是除去元素
C．流程中未产生六价铬化合物	D．“滤渣2”的主要成分是

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO_3.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
(1)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是___________。
(2)若采用下图实验装置将四氯化碳和I₂的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①___________；该装置还缺少的仪器是___________；冷凝管的进水口是：___________(填g或f)。
(3)若要除去KIO₃得到纯净的氯化钠，可采取的提纯方法名称是___________。
(4)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为___________mL。(保留1位小数)
(5)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________

A．容量瓶用水洗净后，一定要烘干后再使用。

B．热效应不明显的固体，可直接在容量瓶中加水溶解，这样可避免转移损耗，效果更好。

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________
A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B．定容前先上下颠倒容量瓶进行摇匀
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
(7)使用该硫酸溶液与镁条进行“测定气体摩尔体积”的实验。如果配制的硫酸溶液浓度偏大，则会造成实验结果___________(填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。实验测得的气体摩尔体积为，该实验条件下的参考值为，则本次实验的相对偏差为___________。(精确到百分数的小数点后两位)

NH₄N₃(叠氮化铵)易发生分解反应生成N₂和H₂，且两种气体的物质的量相等。若得到NH₄N₃的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是

A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1

B．a中两种气体的质量比为14∶1

C．a的密度为1.25gL-1

D．a的平均摩尔质量为15gmol-1

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	精制含、、的食盐水	胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗	粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B	比较Mg、Al金属性的强弱	试管、胶头滴管	、溶液、浓NaOH溶液
C	制备并分离乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶	冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
D	利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	稀硫酸、氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

分子式为且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(不考虑立体异构)

A．2种

B．4种

C．6种

D．8种

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：＋H₂O

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____，导管B除了导气外还具有的作用是_____。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____。
(2)制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”、“下”)，分液后用_____洗涤。
a.KMnO₄溶液             b.稀H₂SO₄ c.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为_____。收集产品时，控制的温度应在_____左右。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____。
a.用酸性高锰酸钾溶液             b.用金属钠             c.测定沸点

“佛尔哈德法”可用于标定硝酸银样品中硝酸银的含量。该方法是以铁铵矾溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定溶液中的。取14.0g硝酸银样品溶于蒸馏水配成500mL待测溶液。取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50mL，滴入几滴铁铵矾溶液，用的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00mL。
已知：AgSCN(白色，s)，；
(红色)，。
回答下列问题：
(1)称量样品时，砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中，其原因是_______。量取25.00mL待测溶液应使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)滴定反应的_______。
(4)该滴定不能在中性或碱性条件下进行，因为会转化为_______(填化学式，下同)，会转化为_______。
(5)该样品中硝酸银的质量分数为_______％。

二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。
（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i.
ii.
①反应i的化学平衡常数表达式___________。
②焙烧制取的热化学方程式是_________________。
（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。
   
（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。
②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。
③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

氢氧化锌在水中的溶解反应为：Zn(OH)₂(s)Zn²⁺(aq)+2OH^-(aq)、Zn(OH)₂(s)+2OH^-(aq)Zn(OH)(aq)，25℃时，-lgc与pOH的关系如图所示，c为Zn²⁺或Zn(OH)浓度的值。下列说法正确的是

A．向c[Zn(OH)]=0.1mol•L-1的溶液中加入0.4mol•L-1的盐酸后，体系中元素Zn主要以Zn(OH)存在

B．曲线①代表-lgc(Zn2+)与pOH的关系

C．Zn(OH)2的Ksp约为1×10-17mol3•L-3

D．向c(Zn2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入NaOH溶液至pOH=5.0，体系中元素Zn主要以Zn2+存在