学进去

用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的

B．图2中E点的小于F点的

C．图2中平衡常数，的平衡浓度

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小

随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，设计的流程如下：

【资料卡片】控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO₂，以达到硒与杂质金属的分离。请回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是_______。

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H₂SeO₃()，H₂SeO₃的化学名称为_______，该反应的离子方程式为：_______。
(3)已知：ClO₂浓度过高时容易爆炸，工业上制备ClO₂的工艺有：
盐酸法：
双氧水法：
请根据以上信息完成填空：双氧水法相比盐酸法的优点有①反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；②_______。
(4)粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)]→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等。
①净化后的溶液中达到，此时溶液中的的最大值为_______，精硒中基本不含铜。[]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为_______。
(5)H₂SeO₄在水溶液中的电离方程式如下：，。已知 H₂SeO₄溶液的pH为x，则_______(写出含x的表达式)。

有机物F是药物合成的中间体，其一种合成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为___________；G是与A组成元素种类相同的芳香族化合物，满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
a．相对分子质量比A大14；
b．能发生银镜反应；
c．能与金属钠反应放出，但不与反应。
(2)属于取代反应的有___________(填标号)；E中含氧官能团的名称为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)参照合成路线，以苯和1，3—丁二烯为原料合成的路线为___________(无机试剂任选)。

二氧化锰主要作用于干电池中作去极化剂。一种以软锰矿(主要成分为，还含有、CaO、MgO、等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下图所示。
   
常温时，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

回答下列问题：
(1)“浸取”时，为提高浸取率除加热和适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施有___________(任写两种)，主要反应的离子方程式为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，的作用是___________。
(3)“除铁”时，常温时控制溶液的pH不小于___________(已知：离子浓度时，沉淀完全)。
(4)“除钙、镁”时，滤渣Ⅲ的主要成分为___________(填化学式)。
(5)“沉锰”时，反应得到碳酸锰，其反应的离子方程式为___________。
(6)“灼烧”时，碳酸锰的热解产物随温度、空气流量的变化曲线如下图所示，则“灼烧”的最佳条件是___________。

的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：
(1)的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。有科学家提出可利用FeO吸收；，对该反应的描述正确的是___________。

A．增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B．恒温恒压下，通入He气，对平衡移动无影响

C．恒温恒容下，若气体的密度不变，则反应达到平衡状态

D．恒温恒压下，若气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

(2)由合成气(组成为、CO和少量的)直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：
i．   
ii．   
iii．   
℃、100kPa条件下，将1mol和3mol投入含6mol Ar的恒容密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、分别为0.2mol、0.5mol。
①的平衡转化率为___________，0~10min内分压的平均变化速率=___________，反应i的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］
②研究表明，反应i的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。根据速率方程分析时，ν逐渐增大的原因是___________。
(3)若反应ⅱ的速率方程为，，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。图2为反应ⅱ的速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，其中直线___________(填“A”或“B”)表示与的关系。

水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是

A．各点对应的水的离子积：

B．

C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动

D．在温度下，的盐酸中由水电离出的

25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸		HCN
电离平衡常数

下列说法不正确的是

A．取pH、体积均相等的、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m<n

B．等体积等浓度的和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者

C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

D．amol/L HCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液，则a一定大于b

向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
   

A．	B．气体总物质的量：
C．点平衡常数：	D．反应速率：

常温下，向浓度均为、体积均为的一元酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，混合溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．常温下，

B．将相等的溶液均稀释10倍，稀释后溶液的：

C．滴加溶液至N点时，加入的溶液体积为

D．M点溶液中：

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C．c点，两溶液中酸碱性不同

D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质