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酒精溶液的特点是浓度越大，密度越小，如果将3c%的酒精溶液和c%的酒精溶液等体积混合得到的酒精溶液质量分数为a%，等质量混合得到的酒精溶液质量分数为b%，两者的关系是

A．

B．

C．

D．

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	常温下，用pH计分别测量甲酸溶液、乙酸溶液的pH	探究常温下两种酸的电离常数相对大小
B	常温下，在(砖红色)悬浊液中滴加少量稀溶液，振荡后，有黑色沉淀产生	探究常温下
C	向某无色溶液中滴加溶液及稀盐酸，有白色沉淀产生	探究该无色溶液中有
D	将气体缓慢通过盛有饱和溶液的洗气瓶	除去中的

A．A

B．B

C．C

D．D

金属镓(Ga)是合成半导体材料砷化镓(GaAs)的重要基础材料，一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如图。

已知：i.Ga(OH)₃与Al(OH)₃性质相似
ii.NO₂可以溶于浓HNO₃中
(1)酸浸溶解：
①上述流程中能加快反应速率的措施有___。
②将GaAs与浓HNO₃反应的化学方程式补充完整：___。
GaAs+HNO₃(浓)= Ga(NO₃)₃+H₃AsO₄++H₂O
③其他条件相同时，研究镓的浸出率随时间变化情况，实验结果如图。

推测NO₂能够催化GaAs与浓硝酸的反应，设计实验证实了推测。
实验方案：用N₂不断将生成的NO₂吹出，测镓的浸出率随时间变化情况。
预测该方案对应的镓的浸出率随时间变化情况___(在图中画出相应变化情况曲线)。
(2)除杂转化：
①上述工艺流程中浓氨水的作用是___。
②Ga(OH)₃沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式为___。
(3)电解制镓：以Pt为电极材料，电解NaGaO₂溶液制金属镓，阴极反应式为___。

某小组实验探究铜与浓硫酸的反应。
资料：i．(极浅蓝色)
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸
iii．单质硫不溶于水，微溶于酒精
iv.在干燥环境(浓)中较为稳定

(1)浓与Cu制备的化学方程式是___________。
(2)上述实验中能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的实验证据是___________。
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：

反应阶段	阶段一(加热初期)	阶段二(继续加热)	阶段三(加热后期)
实验现象	铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成	大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀	试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝，灰白色沉淀增多

(3)经检验阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，请从物质性质和结构角度解释产生原因是___________，发生的主要反应化学方程式是___________。
小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。

(4)实验①中可观察到的实验现象是___________。
(5)请用化学用语描述实验④中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因___________。
(6)通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有___________。

城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A．“过程Ⅰ”中为催化剂

B．的氧化性强于

C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为

D．“过程Ⅰ”中和的物质的量之比为，则氧化剂与还原剂物质的量之比为

钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu_2-xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是
   

A．每个Cu2-xSe 晶胞中Cu2+个数为4x

B．在Na2Se晶胞结构中，Se2-占据的位置是顶点和面心

C．充分放电时，正极的电极反应式为Cu2-xSe + 2Na++2e-=Na2Se+(2-x)Cu

D．充电时外电路中转移lmol电子，两极质量变化差为23g

铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
   
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO₂和___________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有___________(填标号)。
A．酸性                 B．碱性               C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为___________。

实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁，装置如图所示(夹持仪器省略)。

已知：I．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

II．甘氨酸亚铁摩尔质量为
III．氨基能被酸性溶液氧化为硝基：
(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开、，反应一段时间，将装置中空气排净；
②___________，使b中溶液进入c中；
③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
(2)仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，步骤④中加入乙醇，溶液的极性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。
(4)体系pH与产率之间的关系如下表

体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率(％)	65.70	74.92	78.67	86.65	88.07	74.97	62.31	55.98

pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：___________。
(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________。

实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子轨道表示式为___________。
(2)反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．配位键
(3)反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________，解释原因___________。
(4)基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)的空间构型为___________，其结构中存在大π键，可表示为___________(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。
(6)某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为，U原子半径为，N原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(用含d、、、的式子表示)。