学进去

某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是

A．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路

B．若硅溶胶中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯

C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同

D．对硅溶胶通电，硅溶胶粒子做定向移动

回答下列问题：
(1)已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：
①中Cr元素的化合价是___________，该反应中的还原剂是___________(填化学式)。
②该反应中，生成1mol 转移电子的数目是___________。
(2)某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
乙：向甲的溶液并加入足量的溶液，有23.3g白色沉淀产生。
丙：向乙的溶液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。
根据实验结果判断：
①原溶液中不能确定是否含有的离子是___________。
②实验乙中反应的离子方程式为___________。
③由题中数据计算的物质的量，下列选项一定正确的是___________。
A．等于0.4mol       B．大于或等于0.4mol               C．等0.2mol

实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下：

(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式___________。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是___________。
③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。

下列溶液中通入一定不会产生沉淀的是

A．

B．澄清石灰水

C．

D．

工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是

A．M为O2

B．氨分离器中利用了氨易液化的性质

C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4﹕5

D．可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

	事实	推测
A	与水反应缓慢，与水反应较快	与水反应会更快
B	与高温时反应，S与加热能反应	P与在高温时能反应
C	在时分解，在时分解	的分解温度介于二者之间
D	高氯酸是强酸，高溴酸是强酸	氟最高价氧化物对应水化物一定是强酸

A．A

B．B

C．C

D．D

向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：、、、

B．b点对应的溶液中：、、、

C．c点对应的溶液中：、、、

D．d点对应的溶液中：、、、

氯气用途广泛，是一种重要的化工原料。下列关于氯气的说法正确的是

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．将氯气通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液

C．通入氯气使品红溶液褪色，取褪色后溶液加热可恢复红色

D．若氯气发生泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

工业上用软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等)制备MnSO₄•H₂O的一种工艺流程如图：

已知：浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄。
回答下列问题：
(1)物质X最好选用____。
a.盐酸        b.硫酸        c.硝酸
(2)酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如图所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH为____，温度为____。
(3)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是____。
(4)加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去。检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是____。
(5)用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100mL水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(反应很快)；
②MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。
计算水样中溶解氧的浓度(以mg•L^-1为单位)，写出计算过程____。

下列有关实验操作或方法正确的是

A．金属Na可保存在盛有油的玻璃瓶中

B．实验室配制溶液时，用托盘天平称取6.0g胆矾固体

C．除去中少量的杂质，加入足量NaOH溶液后过滤

D．向、溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀