是重要的化工原料，按如下流程充分利用。
与
性质相似
+4NH3
+2NH4Cl
是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式A．工业制 ，综合考虑B为空气 |
B．途径Ⅱ，向饱和食盐水中先通入 ，再通入 |
C．尿素 是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用 |
| D．物质C属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料 |
为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25℃，第一步电离平衡常数
的值为
)
的能力：
(填“>”或“<”)，理由是| A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态 |
B．铜催化烯烃硝化反应时会产生 ，的键角比 大 |
C． 中非金属元素电负性： |
D．配位键的强度： 大于 |
比
稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是的水合能为
，的水合能为
，Cu的第二电离能为
。)
可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶(
)、苯酚(
)含有与苯类似的
、
大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是
(用含a、
的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，
)。 
溶液中滴加
盐酸溶液
固体中加入
溶液充分搅拌浸泡
，
，
，
，
的电离常数：
，
，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为 |
B．实验①中 时，存在： |
C．实验②中再加入 溶液，可将 完全转化为 |
D．实验②静置，向上层清液中滴加 溶液，会析出 和 |
可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含
、
、
、、
和
)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
溶液中存在以下平衡：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| 4.3 | 5.6 |
| 7.1 | 9.2 |
溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：
氧化
沉淀的化学方程式为
的产率反而降低，可能的原因是
的作用是
)的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为
的
标准溶液滴定，共消耗
。(已知：
。)(摩尔质量为
)的纯度的表达式为| 选项 | A | B | C | D |
| 装置及操作 |  向右轻轻推动活塞压缩体积 |  |  分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 |  |
| 现象 | 气体红棕色先变深再变浅 | 溶液血红色加深 | 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 | 加入粉末后电导率增大 |
| 解释 | 压强增大， 平衡先逆向移动，再正向移动 | 增大反应物浓度，  平衡正向移动 | 温度升高，水的电离平衡正向移动 | 在水中存在  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ |
| B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) |
| C．②中的现象体现了Ag+的氧化性 |
| D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 |
混合溶液中通入b个气体，则下列条件下对应的离子方程式A． 时， |
B． 时， |
C． 时， |
D． 时， |
| A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 |
| B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— |
| C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 |
| D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 |
| A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L |
| B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 |
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为 |
| D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+) |
，还含Pb、Bi、Sb等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图(图中给出各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物形式沉淀)。下列说法错误的是
| A．上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价 |
B．“碱性浸出”过程中 只作催化剂，加快碱浸的速率 |
C．通过调节 的用量和的浓度，提高Te在“碱性氧化浸出”时的浸出率 |
D．“氧化沉碲”后分离出 的操作涉及过滤 |
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