学进去

已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表：

实验	初始浓度		生成的初始速率
序号
1
2
3

下列说法不正确的是

A．式中，

B．800℃时，

C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数增大

D．若起：始，则

已知下列两个热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)   ΔH= -571.6 kJ•mol^-1，C₃H₈(g) + 5O₂(g)= 3CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= -2220 kJ•mol^-1，下列说法正确的是

A．C3H8的热值比H2高

B．C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量为555 kJ

C．l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8 kJ

D．氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，但不可再生。

向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是

A．反应I中，0~t min的平均反应速率

B．反应的平衡常数

C．X(g)的体积分数为

D．tmin后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动

科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了

B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成

C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量

D．总反应的化学方程式是

如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是

A．由制取Mg是吸热过程

B．热稳定性：

C．常温下还原性：

D．由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为：

某小组同学探究Mg与溶液的反应。
已知：i．   
ⅱ．       
ⅲ．为无色、为黄色
实验I：将长约15cm打磨光亮的镁条放入2mL溶液（溶液呈黄绿色）中，实验记录如下：

时间	第一阶段 0~1min	第二阶段 1~8min	第三阶段 8~25min	第四阶段 25min~18h
实验现象	镁条表面出现红色固体，伴有大量气体产生	仍然伴有大量气体，溶液变为淡蓝色，试管底部有蓝色沉淀产生	气体量不断减少，沉淀变为黄色	沉淀变为橙色，红色铜几乎不可见

(1)第一阶段析出红色固体发生反应的离子方程式是______。
(2)小组同学取第二阶段中淡蓝色溶液，加入少量NaCl固体，溶液颜色逐渐变黄绿色，请用离子方程式表示溶液由淡蓝色变为黄绿色的原因______。
(3)查阅资料：CuOH黄色，CuCl白色。
第三阶段产生的黄色沉淀可能含+1价铜的化合物，进行以下实验探究：
①取少量沉淀滴入浓氨水，沉淀完全溶解，溶液呈浅蓝色，在空气中放置一段时间后溶液成深蓝色，证实沉淀中含+1价铜的化合物，溶液由浅蓝色变为深蓝色的离子方程式是______。
②甲同学猜想第三阶段反应中先生成CuCl，随着反应的进行，逐渐转化为黄色的CuOH，用离子方程式表示生成CuCl的主要原因是______。
③小组同学采用电化学装置进行验证。

如图装置电路正常，反应开始阶段未观察到电流表指针发生偏转，为进一步验证产生了CuCl，实验操作和现象是______。从而证明了甲同学的猜想。
(4)查阅资料，CuOH在碱性环境下一部分发生非氧化还原分解反应，第四阶段中产生的橙色沉淀中混有的物质是______。
实验Ⅱ：改用溶液重复实验I，30min内剧烈反应，产生大量气体，镁条上出现红色固体，1h后产物中有大量红色物质且有蓝色沉淀。
(5)经验证蓝色沉淀为，下列有关产生蓝色沉淀分析合理的是______（填序号）。
a．反应放热，促使水解趋于完全，生成蓝色沉淀
b．存在平衡，Mg与反应，使下降，平衡移动，产生蓝色沉淀
c．由于，Mg与水反应生成的逐渐转化为蓝色沉淀
(6)综上所述，影响Mg与溶液反应的影响因素是______。

大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
(1)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
反应___________
(2)工业上可利用制备：   
①时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
②提高反应速率且增大的平衡产率，可采取的措施___________。
A．升高反应温度
B．使用合适的催化剂
C．增大体系压强
D．从平衡体系中及时分离出
(3)一种捕获并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应Ⅰ完成之后，以为载气，将恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应Ⅲ)：。

①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②时间段内，反应Ⅱ速率减小至0的原因___________。
③时刻，反应II和反应Ⅲ生成的速率之比为___________。
(4)在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。

①图中生成甲酸的电极反应式为___________。
②当有通过质子交换膜时，理论上最多生成的质量为___________。

从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下：

已知：PbSO₄难溶于水；Ag⁺可以和SO形成[Ag(SO₃)₂]³⁻。
(1)“酸浸”时，使用H₂SO₄、NaCl和NaNO₃的混合液作为浸出剂。
①加入NaNO₃的作用___________。
②固体B含有___________。
(2)用氨水和水合肼(N₂H₄·H₂O)进行“络合浸出”和“还原析银”。
①氨水“络合浸出”的化学方程式是___________。
②将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整：___________。
□ ___________+ N₂H₄·H₂O =N₂↑ + H₂O + □ ___________ + □ ___________ + □ NH₃↑
(3)用Na₂SO₃和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。
①亚硫酸钠“络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示，解释银浸出率随溶液pH增大先升高后降低的原因___________；分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因___________。

②写出pH = 14时甲醛“还原析银”的离子方程式___________。

多丁纳德(化合物I)是一种治疗痛风的药物，以下为其合成路线之一(部分条件已略去)。

已知：

(1)A所含的官能团名称是___________。
(2)A→B的反应类型是___________。
(3)C的结构简式是___________。
(4)D→E的反应试剂和条件是___________。
(5)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式是___________。
①含有苯环
②遇溶液显紫色
③与溶液反应放出
④核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1
(6)已知K的分子式为，F+K→G的方程式是___________。
(7)设计反应①和反应②的目的是___________。
(8)J→K的反应还可能生成高分子M，写出M的一种结构简式___________。

下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。[；c(Mⁿ⁺)≤10^-5mol/L可认为沉淀完全]。

下列说法不正确的是

A．由a点可求得

B．时还未开始沉淀

C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离

D．和混合溶液中，时二者不会同时沉淀