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在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．时，向X点容器中再充入与和与，重新平衡前v(正)(逆)

B．X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关

C．时，若起始时向容器中充入气体，则平衡时的转化率小于50%

D．时，平衡常数

回答下列问题:
(1)在某溶液中存在的平衡体系。
①在溶液中加入少量的固体，平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
②在溶液中加入少量的固体，平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
(2)煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：制水煤气：
水煤气燃烧：

则___________(用、、表示)。
(3)利用和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．上述反应的                                 
B．a过程正反应的活化能为
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应       
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
(4)将等物质的量的A和B，混合于的密闭容器中，发生如下反应：，后测得，且的平均反应速率是。则___________，A的转化率为___________。
(5)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键				中共价键
键能/	339	498	464	1083

该反应的热化学方程式为___________。

中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A．白居易《赋得古原草送别》 ：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B．于谦《石灰吟》 ：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”

C．于谦《咏煤炭》 ：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D．李商隐《相见时难别亦难》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

已知在恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是

A．X曲线代表的是随时间的变化

B．25min时改变的条件为向容器中充入

C．a、b、c、d四个点对应的消耗速率中最大的为c点

D．0-10min的平均反应速率为，而15-25min为

在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

容器	温度()	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
Ⅰ	T1	0.6	1.2	0	0	0.2
Ⅱ	T1	0.3	1.2	0	0	x
Ⅲ	T2	0	0	0.3	0.3	y

A．达平衡时，

B．温度为T1时该反应的平衡常数的值为0.1

C．达平衡时，容器Ⅰ内压强比容器Ⅱ内压强的2倍大

D．达平衡时，容器Ⅰ中水蒸气的转化率比容器Ⅱ中大

SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) ∆H
副反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是

A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性

B．投料比一定时，有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减小压强

C．图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定是该温度下的平衡转化率

D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率

电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。

下列说法错误的是

A．放电时，Li+移向a极

B．充电时，b极接外电源的负极

C．充电时，a极的电极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D．以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜

设计如图装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先加入溶液及显色剂，然后小心加入HCl溶液，在aa＇处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动是向Pt电极迁移的结果

B．装置中Pt电极附近的pH增大

C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中的迁移速率约是的4.6倍

D．如果电源正负极反接，则下端产生大量，使界面不再清晰，实验失败

下述反应可制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)     △H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡时，下列分析正确的是

A．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C．恒温恒容时，分离出部分CO2气体可提高MgSO4的转化率

D．恒温恒容时，冲入CO气体，达到新平衡时增大

当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)       △H=-164.9kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.2kJ•mol^-1
将CO₂和H₂按体积比1∶4混合(n_总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO₂催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)________v_逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。
②Ru/TiO₂催化剂在较低温度主要选择_______(填“反应I”或“反应II”)。
③350℃～400℃温度区间，CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_______。
④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=_______L²•mol^-2。
(2)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)。
(3)NaBH₄在储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用，合理使用可以减少碳排放。
①NaBH₄中H元素的化合价为-1，具有强还原性。一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，参加反应的BH与生成的纳米铁粉的物质的量之比为_______。
②NaBH₄燃料电池中，NaBH₄转化为NaBO₂，电解NaBO₂溶液又可制得NaBH₄，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

电解池阴极的电极反应式为_______。两电极区间使用阶离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。