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当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)       △H=-164.9kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.2kJ•mol^-1
将CO₂和H₂按体积比1∶4混合(n_总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO₂催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)________v_逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。
②Ru/TiO₂催化剂在较低温度主要选择_______(填“反应I”或“反应II”)。
③350℃～400℃温度区间，CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_______。
④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=_______L²•mol^-2。
(2)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)。
(3)NaBH₄在储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用，合理使用可以减少碳排放。
①NaBH₄中H元素的化合价为-1，具有强还原性。一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，参加反应的BH与生成的纳米铁粉的物质的量之比为_______。
②NaBH₄燃料电池中，NaBH₄转化为NaBO₂，电解NaBO₂溶液又可制得NaBH₄，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

电解池阴极的电极反应式为_______。两电极区间使用阶离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。