学进去

化学与生活密切相关。下列各类物质中具有强氧化性的是

A．净水剂：明矾	B．消毒剂：过氧乙酸
C．去氧剂：活性铁粉	D．干燥剂：生石灰

氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
(1)H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e^-、6个原子，则该分子的结构式为___________。
(2)工业上用C和H₂O制取H₂。已知：
①C(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO(g)     ΔH₁   
②C(s) + 2H₂O(g) = 2H₂(g) + CO₂(g)     ΔH₂
则CO(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g)     ΔH =___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)NaBH₄是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___________。
②NaBH₄(s)与H₂O (l)反应生成NaBO₂(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为___________。

氨和铵盐用途广泛。
(1)工业合成氨的反应是 N₂+3H₂2NH₃ 。
① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H₂ 和 1 mol N₂，3min后反应达平衡，H₂的物质的量为0.75mol，求
a． H₂的转化率，___________
b．平衡时NH₃的体积分数___________。(写出计算过程)
② 对上述反应，下列说法不正确的是___________
A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
(2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作为电解质，电极反应可简化为2NH+ 2e^-=2NH₃+H₂ (还加入填充物MnO₂，用于吸收H₂生成水，NH₃与Zn²⁺结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是___________，负极是___________。当生成25.5克NH₃时，转移___________mol电子。

探究 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+l0CO₂↑+8H₂O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

编号	温度℃	催化剂(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均时间(min)
			体积(mL)	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法不正确的是

A．a<12.7，b>6.7

B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)

镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V₂O₅Mg_xV₂O₅。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应式为：

B．充电时，阳极质量减小

C．放电时，电路中每流过电子，固体电解质中有迁移至正极

D．充电时，阴极反应式：

反应PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)(正反应放热)。若在恒温恒容的容器中发生反应，下列选项表明反应一定达到平衡状态的是

A．容器内压强不再发生变化

B．容器内温度不再发生变化

C．容器内各气体的浓度相等

D．相同时间内断开3molP—Cl键的同时断开1molCl—Cl键

铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a．
b．。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．       B．苯 C．NaOH溶液       D．乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．由金刚石，石墨，可知，金刚石比石墨稳定

C．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为

D．在稀溶液中：，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量大于

对于2SO₂(g)＋O₂(g) ⇌2SO₃(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（     ）

   

A．t2时使用了催化剂	B．t3时采取减小反应体系压强的措施
C．t5时采取升温的措施	D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大

下列方程式错误的是（     ）

A．粗铜精炼的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

B．氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2+Cl2+2OH﹣

C．铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+＋2e-= Zn

D．酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O