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探究H₂O₂与水的反应，实验如下。下列分析错误的是
(已知：、)

A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃

B．②中和⑤中的所起的作用不同

C．通过③能比较酸性：

D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应

某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应

B．溶液a中阳离子只有和

C．溶液b中

D．计算可得该氧化物的化学式为：

硫、氮的常见氧化物均为大气污染气体，研究其转化具有重要意义。回答下列问题：
(1)利用反应 ，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[]的关系如图所示。

①起始投料比、、从大到小的顺序为___________。
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近，原因是___________。
(2)催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应体系总压强随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________，的平衡转化率为___________。

(3)已知：Ⅰ.
Ⅱ. 平衡常数
反应Ⅱ的反应机理如下：
Ⅲ.(快) 平衡常数
Ⅳ.(慢) 平衡常数
①、、的关系为___________(用代数式表示)。
②反应Ⅲ的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)反应Ⅳ的活化能。
③若反应Ⅳ的，(、分别为正、逆反应的速率常数)。升高温度，反应Ⅳ的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在温度500K时，向2L恒温恒容密闭容器中加入0.2molNO和发生反应 ，起始总压为，经过10min反应达到平衡，用表示的平均反应速率。
①500K时，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
②假设该反应的速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为NO平衡转化率，为某时刻NO转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到如图所示的速率～温度曲线。曲线上最大值所对应的温度称为该下反应的最适宜温度。时，随温度升高而逐渐增大；时，随温度升高而逐渐减小，原因是___________。

一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如下：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为。
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，易与形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中，发生反应的化学方程式为___________。
(2)“酸浸氧化”中，通入的目的是___________。
(3)“反萃取剂”最好选用___________溶液(填化学式)。
(4)已知。“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数___________(保留3位有效数字)。
(5)“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”过程(中元素的化合价没有发生改变)中发生反应的离子方程式为___________。“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是___________(用平衡原理解释)。
(6)“焙烧”产生的溶于水得到亚硒酸()。已知常温下的，，则常温下溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知肼()是一种重要的清洁高能燃料。下列装置中，均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液的体积不变。

回答下列问题：
(1)甲装置中，电极为___________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，电极的电极反应式为___________。
(2)若乙装置中溶液的体积为400mL，起始时溶液的pH为6，当外电路中通过0.04mol电子时，溶液的pH约为___________。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱和氢气，水分子不能通过膜X和膜Y。膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。当外电路中通过0.04mol电子时，中间废水的质量改变了___________g。
(4)丁装置工作中发生反应的化学方程式为___________。

硫酸氧矾()对高血糖症具有一定的治疗作用。制备的实验流程如下，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

溶液(橙红色)溶液(蓝黑色)晶体(纯蓝色)
回答下列问题；
(1)仪器b的名称为___________。仪器a中发生反应生成的化学方程式为___________。
(2)常温下，是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于硫酸。溶于硫酸过程中温度与产物的产率之间的关系如图所示，则最适宜的加热方式为___________(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(3)加入草酸前，为防止草酸受热分解，需对反应液采取的措施是___________。反应液由橙红色变为蓝黑色，反应的离子方程式为___________。操作a包括___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定(硫酸氧钒中钒含量)：
Ⅰ.制备溶液
称取，并量取一定体积的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。
Ⅱ.滴定预处理
步骤①：将制得的蓝黑色溶液用250mL容量瓶定容。
步骤②：取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性溶液(可将氧化为)至反应完全。
步骤③：加入2mL尿素溶液，振荡，使其充分反应；然后在酸性条件下滴加溶液，至溶液不再产生气泡[已知：]。
Ⅲ.滴定过程
加入10mL硫酸和磷酸的混合酸，调节pH=0，滴入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点()。得到处理后的数据如下：

次数	1	2	3
换算得到250mL蓝黑色溶液中钒元素的质量m(V)/g	0.2441	0.2685	0.2439

则步骤③中加入尿素的目的是___________。应将硫酸亚铁铵标准溶液放在___________中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。测得硫酸氧钒中钒含量为___________(列出计算式)。

常温下将NaOH溶液滴加到和HB的混合溶液中，溶液中、、、HB、的分布分数δ［如，］随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线b、d分别表示、随pH变化的关系

B．NaB的水解常数，NaHA溶液中

C．NaHA溶液与NaB溶液混合过程中发生反应的离子方程式为

D．当溶液呈中性时，

工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
② 。
③，。

A．“浸取”时加入NaCl的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液

B．“调pH”时加入MnO，是使平衡正向移动，除去

C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动

D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于

利用液化石油气中的丙烷()脱氢制取丙烯()已成为化工原料丙烯生产的重要渠道，其原理为 。某化工厂在总压分别为10kPa、100kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、Ⅲ表示丙烯的体积分数随温度的变化

B．曲线Ⅱ、Ⅳ表示的压强分别为100kPa、10kPa

C．升高温度，反应的平衡常数增大

D．一定温度下，总压由10kPa变为100kPa时，该分解反应的平衡常数保持不变

苯甲酸()是一种重要的化工原料。以苯乙酮()为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如图所示。下列说法错误的是

A．电解装置发生反应的化学方程式为

B．苯乙酮与反应的离子方程式为+3IO-→+CHI3+2OH-

C．外电路通过6mol电子时，理论上可制备1mol苯甲酸(不考虑副反应)

D．电解过程中，图中整个系统溶液的pH不断减小