A.该晶体与HI的晶体类型不同 |
B.该晶体熔化时只需要破坏共价键 |
C.SiH4的稳定性比甲烷的强 |
D.每个顶点上的甲烷分子与之距离最近且等距的甲烷分子有12个 |
A.反应的速率与I-的浓度有关 | B.IO-也是该反应的催化剂 |
C.反应活化能等于98kJ·mol-1 | D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||
⑨ |
A.常温常压下,2.24L元素②形成的单质中共价键的数目为0.3NA |
B.1mol乙醇和足量乙酸反应,生成乙酸乙酯的分子数为NA |
C.32g 环状元素⑦组成的分子()中含有的S—S 键数为NA |
D.2 mol 单质⑥中有NA个分子 |
A.元素①属于元素周期表中 s 区元素 |
B.元素⑦⑨组成的一种化合物可用于生产硫酸 |
C.元素⑦的电负性大于元素⑧ |
D.元素⑨的一种正离子可用 KSCN 溶液进行检验 |
A.医生叮嘱糖尿病患者控制白糖、红糖的摄入量——蔗糖水解能生成葡萄糖 |
B.园艺师施肥时,草木灰和硝酸铵不混合施用——两种盐水解相互促进降低氮肥肥效 |
C.酸雨的形成与元素②和⑦有关——形成过程都涉及了氧化还原反应 |
D.HCl 的酸性比H2S强——元素周期律 |
A.分子中含有3个不对称碳原子 | B.可以发生缩聚反应形成聚酯 |
C.可以和FeCl3发生显色反应 | D.碳原子采取 sp2、sp3 杂化 |
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
Ksp | 1×10-38 | 8×10-16 | 2×10-20 | 1×10-17 |
选项 | A | B | C | D |
操作或装置 | ||||
目的 | 配制100mLFeCl3溶液 | 验证Na2O2和H2O反应为放热反应 | 测定84消毒液的pH | 保护铁闸门不被腐蚀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子 |
B.可以使用红外光谱测定葫芦[n]脲中 n 的大小 |
C.葫芦[6]脲形成的超分子中存在分子内氢键 |
D.可分离间甲基苯甲酸和对甲基苯甲酸,体现了超分子“分子识别”的功能 |
A.可以通过 X 射线衍射法研究ZnS晶体的结构 |
B.ZnS 晶体属于共价晶体 |
C.晶胞中Zn2+周围距离最小且相等的S2-共有6个 |
D.若ZnS的晶胞边长为a nm,则该晶胞的密度为 |
A.Se的核外电子排式为[Ar]4s24p4 |
B.“焙烧”时,Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2,转移的电子总数为4 mol |
C.甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为:H2SeO3+2HCOOH=Se↓+2CO2↑+3H2O |
D.用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示),氯化银晶胞中Ag+周围最近且等距离的Ag+的数目为8 |
A. |
B.反应速率: |
C.点a、b、c对应的平衡常数: |
D.反应温度为,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态 |