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已知：①MnO 不溶于水，可溶于酸；
②通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时即为除杂完全；
③本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| Ksp | 1×10-38 | 8×10-16 | 2×10-20 | 1×10-17 |
(1)已知Zn2+可形成[Zn(NH3)4]2+，该配离子中提供空轨道的是
(2)除了“除锰”，KMnO4还有什么作用：
(3)加入试剂 X 可调溶液pH，若 c(Zn2+)=1.0mol/L，则溶液pH的范围是
A．NaOH B．氨水 C．CuO D．ZnO
(4)“操作1”具体包括加热浓缩、
(5)已知Ksp(ZnS)=1.6×10-26，H2S的Ka1=1.1×10-7、Ka2=7.1×10-15。请通过计算判断能否通过
(一般认为K>105即该反应正向进行程度较大)
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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