学进去

美国某大学一课题组在金属有机框架(MOF)中成功构筑了含有双核镍氢中心的新型催化剂，用以催化有机物的选择性氢化反应。回答下列问题：

提示：，为芳烃基，，为烃基。
(1)基态镍原子的价层电子排布式为___________。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中，碳原子共有___________种杂化类型，这四种物质都含有的化学键类型为___________(填标号)。
A．σ键和π键　　　B．氢键　　　C．极性键　　　D．非极性键
(3)双镍催化剂中，镍原子提供___________(填“空轨道”或“孤电子对”，下同)，氮原子提供___________形成配位键。
(4)上述物质所含第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)，电负性由小到大的顺序为___________。
(5)一种镍铌合金的晶胞结构如图所示。镍、铌原子的最近距离为___________pm。该晶体密度为___________。已知：为阿伏加德罗常数的值，c>2a。

达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)___________。
(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．加入催化剂，反应速率增大

B．CO体积分数不变时，反应达到平衡状态

C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动

D．平衡后，充入，CO平衡转化率增大

(4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。

控速反应方程式为___________。
(5)在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。
(6)时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。

①使用了水分子筛的容器是___________(填“甲”或“乙”)。
②平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)，M点___________kPa。
(7)时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式)

硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是___________。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50℃)，其主要原因是___________。
(4)硒酸分解制备的副产物有___________(填化学式)。
(5)已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：
①(未配平)
②
该产品中硒元素的质量分数为___________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

连四硫酸钠可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题：

实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)仪器M的名称为___________，橡皮管N的作用是___________。
(2)工业上用双氧水和反应制备，反应的化学方程式为___________。
(3)B中现象说明A中产生了_________(填化学式)，C中溶液变红的原因是_________。
(4)E中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(5)从环保角度分析，本实验应改进之处是___________。
(6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。

常温下，二元弱酸在溶液中各组分百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线②表示随溶液pH的变化

B．的一级电离常数

C．NaHA溶液中

D．常温下，若向溶液中滴加溶液使溶液pH=7，则一定存在：

一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的充电过程如图。下列说法中错误的是

A．充电时，电极a与电源的负极相连

B．放电时，在电极a区加入KOH溶液作电解质溶液

C．放电时，电极b的电极反应式为

D．充电时，当电极a处生成6.5gZn时，有通过交换膜N

前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应。的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Z<Y

B．只含一种化学键

C．能用于扑灭所有物质引起的火灾

D．c点的物质为

常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是

A．装置II中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的

B．可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀

C．装置IV的作用是干燥并吸收尾气

D．用水可以检验装置III中钡是否过量

设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含c分子数为

B．1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为

C．固体含阴离子数为

D．完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为

某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是

A．M分子中处于同一平面的原子最多有16个

B．M能与NaOH溶液发生反应

C．M的分子式为

D．M能发生加成反应、取代反应